Как получить из SnSO4 SnCl2 и Sn?

[Miha123]

Уважаемые химики, у меня два вопроса:
1. Как получить из 25кг SnSO4 несложным способом SnCl2?
2.Можно ли несложным способом получить из SnSO4 чистый Sn?

[avor]

с арсеналом бытовой химии будет трудновато. А вообще не сложно.

[Miha123]

Уважаемый Avor, сейчас можно приобрести практически любые реактивы. Для меня большая проблема, как практически получить из сернокислого олова хлорид олова и чистое олово. Если кто знает, напишите, как это сделать.

[Terminus]

Способ 1
1. Электролиз р-ра SnSO4. Получаем олово на катоде
2. Потом растворяем Sn в HCl. Получаем SnCL2

Способ 2
1. SnSO4 + BaCl2 = SnCl2 + BaSO4
2. SnCl2 + Zn = Sn + ZnCl2
или
2. SnCl2 + Nh4OH = Sn(OH)2 + NH4Cl
Sn(OH)2 = SnO + H2O
SnO + H2 = Sn + H2O
или
SnO + C = Sn + CO

ну и т.д.

[antabu]

Terminus меня опередил...
...со свинцовым анодом.
Проблема не столько в реактивах, сколько в оборудовании и экономическом обосновании.
Мне кажется, что гальванический способ оправдан, остальное - нет.

[Miha123]

Большое спасибо за ответ уважаемые Terminus и antabu.
Я конечно дико извиняюсь, но от волнения все перепутал(на форумах первый раз). Мне нужно наоборот из SnCl2 получить Sn и SnSO4. Я так понимаю, из SnCl2 тоже можно получить Sn (по анологии) электролизом и затем растворить Sn в серной кислоте? И еще один вопрос, что использовать в качестве анода и катода при электролизе?

[Terminus]

В этом случае у вас на аноде будет выделяться ядовитый хлор. Анод лучше сделать из графита.
Полученное олово можно растворить при нагревании в серной кислоте (1:1 по объему). Растворяется долго и трудно.
Можно воспользоваться обменной реакцией CuSO4 + Sn = SnSO4 + Cu. Медь фильтруете и получаете раствор SnSO4

В Сети можете найти книгу Карякин Ю.В., Ангелов И.И. - Чистые химические вещества. М., Химия, 1974
В ней, на стр. 295 подробно описан процесс получения олова из SnCl2 электролизом.

[Miha123]

Большое спасибо за ответ уважаемый Terminus.
Вытяжка у меня есть, но наверное хлор можно чем то нейтрализовать (пропустить через какой нибудь раствор)?
А по обменной реакции, олово лучше измельчить?

[Terminus]

Можно поглощать хлор раствором соды.
Олово у вас получиться в виде губки, так что проблем с измельчением не будет.

[Miha123]

Большое спасибо за ответ уважаемый Terminus.

[radical]

Miha123, вы проверте сначала, как ваше хлористоее олово в воде растворимо. Если ему сто лет в обед, то превратить его во что-нибудь поолезнное может оказаться непростой задачей.
По поводу превратить хлорид в сульфат, если получится растворить хлорид в слабой солянке и отфильтровать от мусора, я бы попробовал осадить аммиаком гидроокись, промыть ее декантацией и растворить в серной. У сульфата олова не очень большая растворимость (что-то около 10%), так что, возможно, и упаривать не нужно будет.

[Miha123]

Уважаемый radical.
У меня хлористое олово лежит в герметичной упаковке (слежаться не должно). Так я понял следующее: я должен растворить SnCl2 в слабой солянке (какой примерно концентрации?) и добавить аммиак водный 25%? И полученный промытый осадок гидроокиси растворить в серной кислоте? Да, мне это SnSO4 нужно для гальваники - сернокислого оловирования.

[SkydiVAR]

Ну, хлорид из сульфата таки попроще будет получить. Залить дихлорид олова (Раствор? Кристаллы? Лучше, наверное, раствор...) примерно 1,1 экв серняги, пусть даже электролитной и потом долго и тщательно упаривать под тягой, не забывая подливать дистиллировку. Хлороводород улетит, останется раствор+осадок сульфата двухвалентного олова.
А насколько критично наличие в растворе для гальваники хлорид-ионов? Может, просто залить эквивалентным количеством серняги и использовать?

[Miha123]

Уважаемый SkydiVAR.
Насчет критичности на наличие хлорида в растворе для гальваники я не знаю. А раствор для гальваники на 1литр водопроводной воды состоит из: ГальванитА 23гр. фирмы "Гальванит"; ГальванитВ 1,8гр. фирмы "Гальванит"; формалин 1,2гр.; H2SO4 130гр.; SnSO4 25гр.
Так что теоретически наверное возможно заливать серной кислотой SnCl2, а вот как практически определить её количество?

[Terminus]

Если выпаривать SnCl2 в конц. серной кислоте, то олово может окислиться до Sn(SO4)2.

[SkydiVAR]

Уважаемый SkydiVAR.
Насчет критичности на наличие хлорида в растворе для гальваники я не знаю. А раствор для гальваники на 1литр водопроводной воды состоит из: ГальванитА 23гр. фирмы "Гальванит"; ГальванитВ 1,8гр. фирмы "Гальванит"; формалин 1,2гр.; H2SO4 130гр.; SnSO4 25гр.
Так что теоретически наверное возможно заливать серной кислотой SnCl2, а вот как практически определить её количество?

А что из себя представляют эти самые "гальваниты"? Есть ссылка на посмотреть?

[antabu]

Можно попробовать восстановить металл из подкисленного раствора алюминием. Избыток алюминия потом растворить в щёлочи. Тогда чистота полученного олова определится чистотой исходных.

[radical]

Так я понял следующее: я должен растворить SnCl2 в слабой солянке (какой примерно концентрации?) и добавить аммиак водный 25%? И полученный промытый осадок гидроокиси растворить в серной кислоте? Да, мне это SnSO4 нужно для гальваники - сернокислого оловирования.

Растворить в воде, слегка подкисленной солянкой для подавления гидролиза. Остальное все правильно. Только сульфат олова, полученный по этому способу, все равно будет иметь примесь хлоридов. насколько это вам критично - смотрите сами.

Если выпаривать SnCl2 в конц. серной кислоте, то олово может окислиться до Sn(SO4)2.

Совершенно верно, выделяется сероводород за счет окисления двухвалентного олова и восстановления сульфат-иона.

[Miha123]

Уважамый Terminus, я так понял: выпаривать SnCl2 в конц. серной кислоте это значит подогревать эту смесь? до какой температуры?
Уважаемый SkydiVAR, посмотреть про добавки можно на сайте www.galvanik.ru и там есть ссылка Процесс блестящего сернокислого оловирования. Но хим. состава добавок там нет.
Уважаемый antabu, я так понял: нужно SnCl2 растворить в растворе HCl , добавить Al и по окончанию реакции добавить щелочь для удаления остатков Al и получится чистое олово?
Тогда мне не совсем понятно, уважаемый radical - Вы написали ...выделяется сероводород? т.е. я должен добавить в SnCl2 еще серной кислоты? и конечный продукт будет сульфат олова?
Если можно, напишите, какие будут реакции?

[antabu]

я так понял: нужно SnCl2 растворить в растворе HCl , добавить Al и по окончанию реакции добавить щелочь для удаления остатков Al и получится чистое олово?
Если можно, напишите, какие будут реакции?

3SnCl2 + 2Al = 3Sn + 2AlCl3
Перед щёлочью и после надо отмыть продукт от растворимых солей.
Чистота полученного олова зависит от примесей в алюминии и исходном хлористом олове. А начать следует с подбора условий с небольшим количеством.