Помогите с задачкой

[medklas]

Здравствуйте..Помогите кто знает как решить задачу:

Через 250 г 5.75% раствора аммиака пропустили 10.5 л аммиака (20С, 101кПа), при этом получился раствор с плотностью 0.963 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

Что-то у меня не получается решить.
Чтобы найте концентрацию С=m/V.. Мои действия
1.250 г х 0.0575=14.375 г масса в начальном растворе, через PV=nRT (293K, 101кПа) нашел молей аммиака которого пропустили через раствор 0.44 моля. нашел массу аммиака 7.48 г. Тоесть получается общая масса 14.38 г + 7.48 г = 21.86 г и все потом никак не могу продвинуться дальше...
Подскажите как решить задачку если не трудно
Спасибо

[eukar]

Надо связать молярную концентрацию с плотностью и весовой концентрацией. А весовая уже, считай, найдена.

[pH<7]

а тему переименовать?

[Cherep]

а в "школяге" правила либеральнее, сам исправлял когдато.

[eukar]

Ну, я не поэтому тему сюда перекинул, конечно

[ZybrN]

Я подскажу лишь одной весчью: молярная концентрация измеряется в моль/л, тобишь осалось сделать 2 действия для полного решения задачи(можно было обойтись без Менделеева-Клайперона, ибо даны н.у. ).

[adgaj]

Сколько моль у нас аммиака? 21.86/17 = 1.29. А какой у на обьем раствора? (250 + 7, 48)/0.963 = 267.37 мл. Молярность р-ра = 1.29*267.37/1000 = 0. 345 М

[eukar]

По-моему, автору эта задача уже глубоко параллельна...

[adgaj]

Он спросил, а я ответил. Так что вот. Теперь его дело что делать с этим ответом.