новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

Электронный справочник : химические и физические свойства : азот


выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Внешний вид:
бесцветн. газ Брутто-формула (система Хилла): N2 Формула в виде текста: N2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,0134 Температура плавления (в °C): -210 Температура кипения (в °C): -196 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 0,00294 (0°C)
вода: 0,00233 (10°C)
вода: 0,00193 (20°C)
вода: 0,00179 (25°C)
вода: 0,00168 (30°C)
вода: 0,00148 (40°C)
вода: 0,00136 (50°C)
вода: 0,0128 (60°C)
вода: 0,0012 (80°C)
вода: 0,00119 (100°C)
этанол: мало растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
вкус: без вкуса
запах: без запаха
Способы получения: 1. Ректификацией жидкого воздуха.
2. Разложением нитрита аммония при нагревании в растворе.
3. Термическим разложением азида натрия.
Природные и антропогенные источники: В земной атмосфере содержится 4 000 000 000 000 000 (четыре квадриллиона) тонн азота (78,03% по объему, 76% по массе, 99,8% всего азота на планете).
В атмосфере Солнца содержится 0,01 ат%.
Плотность: 0,0012506 (20°C, г/см3)
0,808 (-196°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-226°C)
10 (-219°C)
100 (-210°C)
Диэлектрическая проницаемость: 1,000528 (25°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 0,0165 (0°C)
0,0208 (100°C)
0,0246 (200°C)
0,0311 (400°C)
0,0366 (600°C)
Скорость звука в веществе (в м/с): 334 (0 C, состояние среды - газ)
349 (19.1 C, состояние среды - газ)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 199,9 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 29,1 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 0,721 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 5,59 Критическая температура (в °C): -149,9 Критическое давление (в МПа): 3,905 Критическая плотность (в г/см3): 0,304 Применение:

Основная часть идет на синтез аммиака. Используется как инертная среда при проведении органических и неорганических синтезов. Жидкий азот используется для поддержания низкой температуры. Для азотирования поверхности стали (повышает твердость). Инертный наполнитель электроламп.

История:

Название азот в переводе с греческого означает "безжизненный".

Дополнительная информация:

Не поддерживает горение и дыхание. При комнатной температуре реагирует только с литием образуя нитрид лития, а также образует некоторые комплексы с d-элементами (рутением, железом, родием, палладием). При нагревании реагирует со многими металлами образуя нитриды. При нагревании под давлением, в присутсвии катализатора (губчатое железо с добавками оксидов алюминия и калия), реагирует с водородом образуя аммиак. магний способен гореть в азоте.

Атомный радиус = 0,071 нм. Содержание азота в атмосфере и земной коре 0,04 массовых процента. В природе содержится в виде двух стабильных изотопов: 14N (99,62% от всех атомов) и 15N (0,38% от всех атомов).

Степень окисления азота в его соединениях изменяется от -3 до +5. Молекула азота имеет необычайно прочную тройную связь между атомами (энергия связи 224,5 ккал/моль (940,09 кДж/моль)).

    Источники информации:
  1. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 30
  3. Деньгуб В.М., Смирнов В.Г. "Единицы величин. Словарь-справочник" М.: Издательство стандартов, 1990 стр. 56-57
  4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 392-395, 411
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 50
  6. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 101-107



См. также статью "Азот" в Химической энциклопедии.

выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация