новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

Электронный справочник : химические и физические свойства : кислород


выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Внешний вид:
бесцветн. газ Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
В твердом виде - синие ромбические (альфа), тригональные (бета) или кубические (гамма) кристаллы. Альфа переходит в бета при -249,3 С, бета в гамма при -229,4 С. В жидком и твердом виде - голубого цвета (на фото).
Брутто-формула (система Хилла): O2 Формула в виде текста: O2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 32 Температура плавления (в °C): -219 Температура кипения (в °C): -183 Растворимость (в г/100 г или характеристика): ацетон: 0,367 (10°C)
ацетон: 0,0309 (20°C)
ацетон: 0,0277 (25°C)
бензол: 0,027 (25°C)
вода: 0,00699 (0°C)
вода: 0,00543 (10°C)
вода: 0,00443 (20°C)
вода: 0,00404 (25°C)
вода: 0,00373 (30°C)
вода: 0,0033 (40°C)
вода: 0,00299 (50°C)
вода: 0,00252 (80°C)
вода: 0,00246 (100°C)
метанол: 0,04 (10°C)
метанол: 0,0339 (20°C)
метанол: 0,0313 (25°C)
этанол: 0,0204 (20°C)
Способы получения: 1. Разложением хлората калия при нагревании (катализаторы: диоксид марганца, триоксид железа, триоксид дихрома).
2. Ректификацией жидкого воздуха.
3. Электролиз воды (с растворенными серной кислотой или едким натром).
4. Термическим разложением перманганата калия.
5. Реакцией перманганата калия с перекисью водорода.
6. Разложение перекиси натрия водой в присутствии солей кобальта.
7. Для особо чистого. Электролиз сернокислого раствора хромата калия.
Природные и антропогенные источники: Содержание в атмосферном воздухе 23 об% (общая масса 1 200 000 000 000 000 тонн), в составе литосферы в общем 50 вес%.
Содержание в атмосфере Солнца 0,03 ат%.
Плотность: 0,001429 (20°C, г/см3)
1,14 (-183°C, г/см3)
1,27 (-219°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-219°C)
10 (-210,7°C)
100 (-198,7°C)
Диэлектрическая проницаемость: 1,000486 (25°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 0,0192 (0°C)
0,0218 (50°C)
0,0244 (100°C)
0,029 (200°C)
0,0369 (400°C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,911 (15°C)
0,9125 (100°C)
0,915 (200°C)
0,926 (400°C)
0,938 (600°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 205,04 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 29,35 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 0,446 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 6,828 Аналитические

Критическая температура (в °C): -118,37 Критическое давление (в МПа): 5,08 Критическая плотность (в г/см3): 0,41 Применение:

Для газовой сварки. Для дыхания при заболеваниях легких. Для выжигания руд. Окислитель реактивного топлива.

История:

Открыт в 1771-1773 г. Шееле, но его "Химический трактат о воздухе и огне" был опубликован лишь в 1777 г. Д. Пристли (на рисунке) сообщил об открытии кислорода раньше (в 1774 г.).

Дополнительная информация:

Растворяется в титане и платине. Поддерживает горение древесины, горючих газов, водорода.

    Источники информации:
  1. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 232-233
  2. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  3. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 47-49
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 72-73



См. также статью "Кислород" в Химической энциклопедии.

выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация