| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : озонВнешний вид: бесцветн. газ Кристаллические модификации, цвет растворов и паров: В жидком виде - темно-синий, в твердом - черный. Брутто-формула (система Хилла): O3 Молекулярная масса (в а.е.м.): 48 Температура плавления (в °C): -192,7 Температура кипения (в °C): -111,9 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 0,106 (0°C) вода: 0,097 (18°C) тетрахлорметан: 0,64 (20°C) Вкус, запах, гигроскопичность: запах: специфический Способы получения: 1. Действием тлеющего электрического разряда на кислород в специальном приборе - озонаторе. 2. Нагреванием персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой. 3. Действием концентрированной серной кислоты на перекись бария. 4. Электролиз концентрированных (40%) растворов хлорной кислоты при температуре ниже -50 С и пониженом давлении (0,1 атм). Природные и антропогенные источники: Постоянно содержится в атмосфере. Среднее содержание в воздухе у земной поверхности 0,01-0,06 мг/м3. Образуется в атмосфере при разрядах молний, окислении органических веществ (например в хвойных лесах, на берегу моря). Образуется на высотах 10-30 км под действием ультрафиолетового излучения Солнца (на это расходуется 5% всей солнечной энергии падающей на Землю). Плотность: 0,002144 (20°C, г/см3) 1,71 (-183°C, г/см3) 1,46 (-111,9°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-172,1°C) 10 (-157,2°C) 100 (-137°C) Диэлектрическая проницаемость: 1,0019 (0°C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 142,3 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 162,7 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 238,8 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 39,25 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 2,1 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 15,19 Критическая температура (в °C): -12,1 Критическое давление (в МПа): 5,53 Критическая плотность (в г/см3): 0,537 Применение: Применяется для дезинфекции помещений, воды. История:Получен в 1840 г. Дополнительная информация:В жидком и твердом виде взрывчат, газовые смеси озона с кислородом взрывчаты при содержании озона более 20%. Растворим в щелочах. Сильный окислитель: окисляет раствор иодида калия до иода, серебро при небольшом нагревании - до оксида серебра (I, III), ртуть - до оксида ртути (II), сульфиды - до сульфатов, аммиак - в азотистую и азотную кислоты, воспламеняет спирт. Разрушает резину. Разлагается при нагревании или каталитически оксидом марганца (IV). Легко переходит в кислород с выделением 34 ккал/моль тепла (экзотермическая реакция). Не окисляет золото, платину, иридий, сплав 75%Fe+25%Cr. С жидким кислородом озон смешивается в любых соотношениях лишь выше -180 С (под давлением), ниже этой температуры происходит разделение на 2 слоя жидкости.
См. также статью "Озон" в Химической энциклопедии. |
|
