новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

Электронный справочник : химические и физические свойства : ксенона дифторид


выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Внешний вид:
бесцветн. тетрагональные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): F2Xe Формула в виде текста: XeF2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,3 Температура плавления (в °C): 129,03 Температура кипения (в °C): 155 Температура разложения (в °C): 600 Продукты термического разложения: ксенона тетрафторид, ксенон Растворимость (в г/100 г или характеристика): аммиак жидкий: не растворим
ацетонитрил: растворим
вода: 2,5 (0°C)
диоксид серы: растворим
пентафторид иода: растворим 153,8
трифторид брома: растворим
фтороводород: растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: тошнотворный
Способы получения: 1. В тлеющем разряде в смеси Xe+F2 (1:1).
Плотность: 4,32 (25°C, г/см3)
Стандартный электродный потенциал: XeF2 + 2H+ + 2e- → Xe + 2HF, E = 2,64 В (вода, 25 C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -176 (т) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 16,8 Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль): 50,6 Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -107,5 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 259,403 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 54,108 (г) Критическая температура (в °C): 631 Критическое давление (в МПа): 9,3 Критическая плотность (в г/см3): 1,14 Дополнительная информация:

При возгонке разлагается на ксенон и тетрафторид ксенона. Разложение водного раствора в кислой среде идет медленно, в щелочной - очень быстро, при этом образуется ксенон, кислород и фториды. Окисляет ацетонитрил при его температуре кипения. Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор. Фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от -10 до +30 С, а нагревание реакционной смеси до 50 С приводит к взаимодействию дифторида ксенона с окислами и солями многих металлов. Водный раствор окисляет броматы до перброматов; в щелочной среде - Np (V) до Np (VI) и Np (VII). В твердофазной системе окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов, а в присутствии фторида цезия Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu - с образованием комплексов Cs3[LnF7]. Фторирует органические вещества. С пентафторидом мышьяка дает гексафторарсенат трифтордиксенона. В среде пентафторида сурьмы реагирует с ксеноном, оксидом углерода (II) с образованием производных катиона диксенона Xe2+.

Легко сублимирует в вакууме.

    Источники информации:
  1. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 549
  2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 490
  3. Лидин Р.А., Аликбекова Л.Ю., Логинова Г.П. "Неорганическая химия в вопросах" М.: Химия, 1991 стр. 224-225
  4. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 243-244
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
  6. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 227-228



выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация