новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ CaSO4, бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация - ангидрит (а = 0,699 нм, b = 0,700 нм, с = 0,624 нм, z = 4, пространств. группа Атта); плотн. 2,98 г/см3; С°p 99,66 Дж/(моль.К); DH0обр -1434,5 кДж/моль; S0298 107,00 Дж/(моль.К); негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. модификация; DH0 перехода 5 кДж/моль; т. пл. 1460 °С; DH0пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. модификации (a- и b-растворимый CaSO4), получаемые термич. дегидратацией гипса или гемигидрата, которые при 220-370 °С переходят в ромбич. форму; для a-модификации плоти. 2,587 г/см3, DH0обр -1426,0 кДж/моль; для b-плотн. 2,484 г/см3, DH0обр — 1421,6 кДж/моль; обе модификации раств. в воде, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты с 0,5 и 2 молекулами воды. Р-римость кальция сульфат в воде (г в 100 г): 0,176 (0°С), 0,2036 (20 °С), 0,200 (60 °С), 0,067 (100 °С). Присутствие кальция сульфат обусловливает постоянную жесткость прир. вод. Р-римость кальция сульфат в воде повышается в присутствии солей (NaCl, MgCl2), соляной и азотной кислот. В контакте с водой ниже 60 °С стабилен дигидрат, выше 60 °С - безводный CaSO4. Насыщ. раствор гемигидрата (0,885 г CaSO4 в 100 г Н2О) метастабилен. кальция сульфат при ~ 960 °С начинает разлагаться на CaO, SO2 и О2. В присут. SiO2 и, в меньшей степени, Аl2О3 и Fe2O3 температура начала разложения понижается. При прокаливании с углем кальция сульфат восстанавливается до CaS. Дигидрат CaSO4.2Н2О (гипс, алебастр) кристаллизуется в моноклинной сингонии (а — 0,568 нм, b = 1,518 нм, с = 0,629 нм, b = 113,8°, z = 4, пространств. группа А2/п); плотн. 2,30 г/см3; DH0обр -2023,4 кДж/моль. При нагр. до 100-125°С превращ. в гемигидрат 2CaSO4.H2O (бассанит)- кристаллы тригон. сингонии (а = 0,683 нм, с = 1,270 нм, z = 6, пространств. группа Р321); имеются данные о существовании моноклинной модификации; при медленном обезвоживании гипса образуется крупиокристаллич. a-форма (плотн. 2,73 г/см3), а при быстром - мелкокристаллическая b-форма (плотн. 2,68 г/см3). Будучи замешан в кашицу с водой, гипс быстро "схватывается" - превращается в плотную массу с некоторым увеличением объема. Безводный кальция сульфат свойством схватываться водой не обладает. Получают кальция сульфат сплавлением СаСl2 с K2SO4. Прир. кальция сульфат применяют в произ-ве вяжущих материалов. Искусств. кристаллы кальция сульфат, легированного Мn или Sm, - термолюминесцентный материал. Лит. см. при ст. Кальций. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

Дополнительная информация: "Кальция сульфат: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация