главная > справочник > химическая энциклопедия:

Натрия тиосульфат

Натрия тиосульфат Na₂S₂O₃, бесцв. кристаллы; существует в трех модификациях: a с моноклинной решеткой (а = 0,8513 нм, b = 0,8158 нм, с = 0,6425 нм, b = 97,08 °, z = 4, пространств. группа P2_i/c, плотн. 2,345 г/см³), b и g; температуры переходов a b 330 °С, b g 380 °С; DH⁰_обр (a) —1136 кДж/моль. При нагр. в вакууме до 300 °С разлагается на Na₂SO₃ и S. На воздухе устойчив до 80 °С. Р-римость в воде (г в 100 г): 50,1 (0°С), 70,2 (20 °С), 231,8 (80 °С). Плотн. водных растворов (г/см³) при 20 °С: 1,1740 (20% по массе натрия тиосульфата), 1,3827 (40%). Из водных растворов при 11-48°С кристаллизуется пентагидрат - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой; т. пл. 48,5 °С (с разл.); плотн. 1,715 г/см³; С⁰_р 360,7 Дж/моль; DH⁰_пл 23,4 кДж/моль, DH⁰_о6р - 2622,69 кДж/(моль^.К); S⁰₂₉₈ 313,5 Дж/(моль^.К). Получены ди- и гемигидраты, плавящиеся инконгруэнтно соотв. при 65,5 и 74 °С, а также метастабильные тетра- и гексагидраты. Н. т.-восстановитель; сильные окислители (напр., Сl₂) окисляют его до Na₂SO₄, слабые (напр., I₂ в нейтральных растворах)-до Na₂S₄О₆.

Натрия тиосульфат получают реакцией S с раствором Na₂SO₃, взаимод. H₂S и SO₂ с раствором NaOH, реакцией NaHS (либо Na₂S₂) с NaHSO₃ или Na₂S с SO₂ и Na₂CO₃, как побочный продукт в произ-ве NaHSO₃, сернистых красителей. при очистке пром. газов от S. Применяют натрия тиосульфат для удаления хлора при отбеливании тканей, как закрепитель в фотографии, реактив в иодомет-рии, противоядие при отравлении соед. Hg, As и др., противовоспалит. ср-во.

Лит. см. при ст. Натрия сульфит. Л. Н. Куликова.