главная > справочник > химическая энциклопедия:

Окислители

Окислители, вещества, молекулы которых принимают электроны или отдают кислород в окислит.-восстановит. реакциях. Относит. окислит. способность веществ определяется путем сравнения изменения энергий Гиббса при реакциях веществ с одним и тем же восстановителем ( ), а в случае реакций между простыми веществами-сравнением DG⁰_обр продуктов окисления простого вещества. Чем больше абс. величина или , тем более активным окислителем является данное веществ. Так, при обычных условиях в реакциях Са + Х₂ СаХ₂ (где X = Cl, F), Са + ¹/₂O₂, CaO хлор-более активный окислитель, чем О, но менее активный, чем F₂ ( CaO -603,9, СаСl₂ -749,3, CaF₂ -1168,4 кДж/моль).

В случае электрохим. реакций или реакций в растворах для сравнения окислит. способности веществ используют стандартный электродный потенциал (пропорционален ). Окислит. свойства веществ в растворах зависят от величины рН раствора.

Сильнейшие окислители - атомарные F, О, Сl, некоторые своб. радикалы, сильные O.-F₂, O₂, О₃, Сl₂, фториды кислорода. галогенов. благородных газов. фториды, оксиды и хлориды азота. фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления. олеум. некоторые кислоты (конц. HNO₃, НСlO₄), соли (напр., гипохлориты. К₂Сг₂О₇, КМnО₄) и комплексные соед., пероксиды. Некоторые вещества проявляют окислит. свойства в плазменном состоянии (напр., CF₄ или при фотохим. активации (напр., SF₆).

Окислители применяют: при сжигании орг. топлива. для окислит, выплавки металлов из сульфидных руд. для удаления примесей из металлов и сплавов. в орг. и неорг. синтезе; в жидких ракетных топлива. и смесевых ВВ; для отбеливания шерсти, хлопка, целлюлозы, шелка; для хим. травления металлов и полупроводников; в хим. источниках тока в составе катодов и др. © Э.Г. Раков.