новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Хлориды


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Хлориды, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Степень окисления хлора в хлоридах -1. По характеру хим. связи хлориды подразделяют на ионные и ковалентные; ковалентные связи в хлоридах являются полярными. Xлориды щелочных, щел.-зем. металлов, аммония, алкиламмония, d- и f-элементов в их низших степенях окисления (напр., МnС12, NdCl2) - типичные соли. В водных растворах они почти полностью диссоциируют на ионы. Увеличение числа атомов хлора в молекулах хлоридов приводит, как правило, к уменьшению полярности хим. связи и термич. стойкости хлоридов, увеличению их летучести и склонности к гидролизу. Малорастворимые в воде хлориды - AgCl, CuCl, Hg2Cl2, РbС12. X. неметаллов в большинстве случаев подвергаются в воде полному гидролизу. например:

РС15 + 4Н2O НзРO4 + 5НС1

Некоторые хлориды неметаллов - комплексные соед., напр. кристаллич. РС15 состоит из ионов [РСl4]+ и [РСl6]-. Хлорид брома и иода относят к межгалогенным, соединениям. Для ряда хлоридов характерна ассоциация и полимеризация в жидкой и газовой фазах с образованием хлоридных мостиков между атомами. Напр., А1С13 в газовой и жидкой фазах образует димер, причем энергия разрыва двух мостиковых связей 130 кДж/моль.

Многие хлориды взаимод. между собой, образуя комплексные соед., например:

2KCl + SnCl4 K2[SnCl6]

CsCl + ICl3 Cs[ICl4]

С соляной кислотой и С12 ионы Сl- образуют малоустойчивые анионы - соотв. [НС12]- и [С13]-.

хлориды получают либо из простых веществ (напр., Р4+ 10С12 4РС15), либо взаимод. соляной кислоты с металлами, оксидами. гидроксидами, карбонатами и гидрокарбонатами (напр., ZnO + 2НС1 ZnCl2 + Н2О).

Для обнаружения хлоридов, образующих в водном р-ре Сl-, раствор X. подкисляют HNO3 и добавляют раствор AgNO3, при этом сразу же выпадает белый хлопьевидный осадок AgCl, постепенно темнеющий на свету и растворяющийся в водном NH3.

В природе хлориды образуют многочисленные минералы, напр. галит NaCl, сильвин КС1, карналлит KCl x MgCl2 x6H2O, бишофит MgCl2 x 6H2O. Значит. кол-ва хлоридов содержат морские воды, соляные, подземные рассолы. Некоторые хлориды, например NaCl, KC1 и СаС12, входят в состав живых организмов.

Хлориды используют в произ-ве С12, щелочей, некоторых металлов, производных кислородных кислот хлора, в орг. синтезе и др. На образовании летучих хлоридов основано обогащение и разделение мн. цветных и редких металлов путем хлорирования их руд. См. также Галогениды.

Лит.: Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980; Степин Б. Д., Цветков А. Л., Неорганическая химия, М., 1994.

© Б. Д. Степин.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация