Хлориды, соединения хлора с менее
электроотрицат. элементами. Степень окисленияхлора в хлоридах -1. По характеру
хим. связи хлориды подразделяют на ионные и ковалентные; ковалентные связи в
хлоридах являются полярными. Xлориды щелочных, щел.-зем. металлов, аммония, алкиламмония,
d- и f-элементов в их низших степенях окисления (напр., МnС12,
NdCl2) - типичные соли. В водных растворах они почти полностью диссоциируют
на ионы. Увеличение числа атомовхлора в молекулах хлоридов приводит, как правило,
к уменьшению полярности хим. связи и термич. стойкости хлоридов, увеличению
их летучести и склонности к гидролизу. Малорастворимые в воде хлориды - AgCl,
CuCl, Hg2Cl2, РbС12. X. неметаллов в большинстве
случаев подвергаются в воде полному гидролизу. например:
РС15 + 4Н2O НзРO4
+ 5НС1
Некоторые хлориды неметаллов - комплексные соед.,
напр. кристаллич. РС15 состоит из ионов [РСl4]+
и [РСl6]-. Хлорид брома и иода относят к межгалогенным,
соединениям. Для ряда хлоридов характерна ассоциация и полимеризация в жидкой
и газовой фазах с образованием хлоридных мостиков между атомами. Напр.,
А1С13 в газовой и жидкой фазах образует димер, причем энергия
разрыва двух мостиковых связей 130 кДж/моль.
Многие хлориды взаимод. между собой, образуя
комплексные соед., например:
2KCl + SnCl4
K2[SnCl6]
CsCl + ICl3
Cs[ICl4]
С соляной кислотой и С12ионы Сl-
образуют малоустойчивые анионы - соотв. [НС12]- и
[С13]-.
хлориды получают либо из простых веществ (напр.,
Р4+ 10С12
4РС15), либо взаимод. соляной кислоты с металлами, оксидами. гидроксидами,
карбонатами и гидрокарбонатами (напр., ZnO + 2НС1
ZnCl2 + Н2О).
Для обнаружения хлоридов, образующих в водном
р-ре Сl-, раствор X. подкисляют HNO3 и добавляют раствор
AgNO3, при этом сразу же выпадает белый хлопьевидный осадок
AgCl, постепенно темнеющий на свету и растворяющийся в водном NH3.
В природе хлориды образуют многочисленные минералы,
напр. галит NaCl, сильвин КС1, карналлит KCl x MgCl2 x6H2O,
бишофит MgCl2 x6H2O. Значит. кол-ва хлоридов
содержат морские воды, соляные, подземные рассолы. Некоторые хлориды, например NaCl,
KC1 и СаС12, входят в состав живых организмов.
Хлориды используют в произ-ве С12,
щелочей, некоторых металлов, производных кислородных кислот хлора, в орг. синтезе
и др. На образовании летучих хлоридов основано обогащение и разделение мн. цветных
и редких металлов путем хлорирования их руд. См. также Галогениды.
Лит.: Фурман А. А., Неорганические
хлориды, М., 1980; Степин Б. Д., Цветков А. Л., Неорганическая химия, М.,
1994.