новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Оксиды


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Оксиды, соединения элементов с кислородом. В оксидах степень окисления атома кислорода —2. К оксидам относятся все соединения элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озониды), и соединений фтора с кислородом (OF2 и др.). Последние следует называть не оксидами, а фторидами кислорода. т. к. степень окисления кислорода в них положительная.

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые-жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.). Химическая связь в оксидах - ионная и ионно-ковалентная. Температуры плавления и кипения оксидов понижаются с возрастанием в них доли ковалентной связи. Многим оксидам в твердом состоянии присущ полиморфизм. Некоторые оксиды элементов III, IV, V гр. (напр., В, Si, As, Р) образуют рентгеноаморфные стекла. Оксиды s- и p-элементов (напрbvth, MgO, Аl2О3, SiO2) - диэлектрики, оксиды переходных металлов (Fe, Сг и др.) часто обладают свойствами полупроводников. Некоторые оксиды - пьезоэлектрики (напр., кварц), ферромагнетики [оксидЫ Fe, Cr(IV) и др.]. Вследствие своей многочисленности, разнообразия свойств и доступности оксиды представляют исключительно важный класс неорганических веществ.

Большинство оксидов - солеобразующие; при солеобразовании, протекающем обычно при нагревании (напр., Na2O + SiO2 Na2SiO3), степени окисления элементов не изменяются. Известно несколько несолеобразующих оксидов (напр., NO), не вступающих в подобные реакции. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Элемент основного оксида (Li2O, BaO и др.) при образовании соли (напр., ВаО + SO3 BaSO4) становится катионом. Элемент кислотного оксида (напр., SO3, NO2, P2O5) входит в состав кислородсодержащего аниона соли. Амфотерные оксиды (напр., ZnO, BeO, А12О3) могут реагировать и как основные оксиды, и как кислотные, например:


Уменьшение степени окисления элемента и увеличение радиуса его иона делает оксид более основным, наоборот, увеличение степени окисления и уменьшение ионного радиуса - более кислотным (напр., МnО- основной оксид, Мn2О7-кислотный). Многие оксиды, например Рb3О4, Fe3O4, содержащие элемент в разных степенях окисления, являются двойными оксидами: (PbII2, PbIV)O4, (FeII, FeIII2)O4. Среди оксидов, особенно среди оксидов d-элементов, много нестехиометрических соединений.

Оксид щелочных и щелочноземельных металлов активно реагируют с водой, образуя щелочи, напр.: К2О + Н2О 2КОН; некоторые кислотные оксиды -ангидриды неорганических кислот-активно взаимодействуют с водой, давая кислоты, например: SO3 + Н2О H2SO4. Большинство оксидов металлов в компактном состоянии при комнатной температуре с водой не реагируют. Основные оксиды обычно быстро реагируют с кислотами в растворе с образованием солей, например:


Восстановители (С, Н2, активные металлы, в частности Mg, Al) при нагревании восстанавливают многие оксиды до металла, например:


При сильном нагревании оксидов с углеродом часто образуются карбиды (например, СаО + ЗС СаС2 + СО), при хлорировании смеси оксидов с углем-хлориды (напр., В2О3 + ЗС + + ЗСl2 2ВСl3 + 3СО).

Оксиды широко распространены в природе. В очень больших количествах встречаются Н2О и SiO2. Многие минералы являются оксидами (гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, касситерит SnO2 и др.).

Многие оксиды образуются при взаимодействии простых веществ с кислородом (Li2O, СаО, La2O3, SO2 и др.). Оксиды металлов обычно получают термическим разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и других солей кислородсодержащих кислот (напр., СаСО3 СаО + СО2), анодным окислением металлов, оксиды неметаллов - окислением кислородом водородсодержащих соединений неметаллов (напр., 2H2S 4+ 3О2 2SO2 + 2H2O). В промышленности в больших количествах получают СаО, Аl2О3, MgO, SO3, CO, CO2, NO и другие оксиды. Используют оксиды как огнеупоры (SiO2, MgO, Al2O3 и др.), адсорбенты (SiO2-силикагель, Аl2О3 и др.), катализаторы (V2O5, Al2O3 и др.), в производстве строительных материалов, стекол, фарфора, фаянса, магнитных материалов, пьезоэлектриков и других. Оксиды металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др.) - сырье в производстве металлов, оксиды неметаллов (напр., S, Р, N)- в производстве соответствующих кислот.

С. И. Дракин.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVI
Контактная информация