главная > справочник > химическая энциклопедия:

Степень окисления

Notice: Undefined variable: iko in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 95

Notice: Undefined variable: goo in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 109

Notice: Undefined variable: mn in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 109

Степень окисления (устаревшее - окислительное число), условный электростатический заряд атома в химическом соединении, который находят, считая химические связи в соединении чисто ионными и принимая заряды атомов О, М (M-Li,...Cs) и Н, равными соответственно –2 (в пероксидных соединениях -1), –1 и +1 (если Н соединен с более электроотрицательным элементом). Суммируя степень окисления всех атомов в молекуле, кроме интересующего, и считая, что в нейтральной молекуле сумма всех степеней окисления равна 0, находят неизвестное значение степени окисления. Например, для Na₂SO₄ степень окисления серы + 6. В нейтральных молекулах, состоящих из одинаковых атомов, обычно считают степень окисления нулевой (, и др.). Иногда степени окисления, вычисленные по приведенным правилам, оказываются дробными. Максимальное значение степени окисления +8 реализуется в RuO₄ и OsO₄ и некоторых соединениях Хе.

Степень окисления обычно не соответствует эффективному заряду атома. Поэтому для многих типов соединений (например, интерметаллиды, кластеры) понятие степени окисления не применяют. Использование степени окисления полезно для нахождения стехиометрических коэффициентов реакций, для классификации веществ, в том числе комплексных. Степень окисления необходима также для химической номенклатуры, полезна для систематизации описания свойств веществ.

Лит.: Турова Н.Я., Справочные таблицы по неорганической химии, Л., 1977; Карапетьянц М.Х., Дракин С. И., Общая и неорганическая химия, М., 1981. с. И. Дракин.