новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ФТОРИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ФТОРИДЫ, хим. соединение фтора с др. элементами. Известны для всех элементов, кроме Не и Ne. Выделяют простые, или бинарные, фториды (в частности, соли фтористоводородной кислоты. ковалентные фториды металлов и неметаллов, галоген-фториды), оксифториды (напр., POF3), гидрофториды металлов. фторсодержащие кислоты (напр., фтористоводородная кислота), комплексные фториды, или фторометаллаты, например Na2NiF4 (см. также Фторобораты. Фторосиликаты)и др. К фториды относятся также фториды графита CFx (1 x > О), C(MFn)x и др., фторидные и оксифторидные бронзы, смешанные гало-гениды.

В кристаллич. структуре простых фториды переходных металлов атомы металла, как правило, имеют октаэдрич. окружение и атомов F, причем, октаэдры м. б. изолированными (MF6) либо сочлененными.

Наиб. типичные координац. полиэдры фторометаллатов -также октаэдры, которые м. б. изолированными (структура криолита, эльпасолита), иметь только мостиковые атомы F (структура перовскита. пирохлора), соединяться вершинами (структура тетрагон, и гексагон. бронз, слоистых перовски-тов), ребрами (структура рутила. Na2SiF6 и др.), гранями (структура "гексагонального" перовскита.. Образование фторометаллатов стабилизирует высш. степени окисления мн. элементов, благодаря чему существуют соед. с катионами NF4+, KrF+, XeF+5 и др. и анионами MnF62-, NiF62- и др.

Наиб. тугоплавки и труднолетучи трифториды РЗЭ, CaF2 (т. кип. 2530 0C), наименьшие температуры плавления и кипения у OF2 (соотв. -224 и -145 0C) и NF3 (-206,8 и -129,0 0C). Наиб. растворимость в воде имеет SbF3 (492,4 г в 100 г H2O при 25 0C), BeF2, TlF, наименьшую - PbClF, CaF2, LaF3 и ThF4 (0,17 мг/л при 20 0C).

Многие фториды гидролизуются водой, причем склонность к гидролизу повышается в ряду от трифторидов до гептафтори-дов металлов и с уменьшением ат. н. металла одной подгруппы. Все фториды подвергаются пирогидролизу.

Окислит. свойства наиб. сильно выражены у фториды неметаллов: KrF2, XeF6, галогенфториды, OF2, O2F2, NF3, N2F4, NOF3, их растворы в HF. Очень сильные окислители среди фториды металлов: OsF7, ReF7, PtF6, PuF6, AuF5, CrF5, MnF4, CrF4, AuF3, NiF3 и др. См. также Галогениды, Фтор и др. э.г. Раков.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация