новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Гравиметрия


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Гравиметрия (от лат. gravis-тяжелый и греч. metreo-измеряю) (гравиметрич. анализ; устаревшее - весовой анализ), совокупность методов количеств. анализа, основанных на измерении массы веществ. Применяют для определения практически любых компонентов анализируемого объекта, если только они присутствуют в объекте не в следовых кол-вах. Из части исследуемого вещества известной массы (навески) определяемый компонент выделяют тем или иным способом в виде к.-л. соединения. Непосредств. выделение возможно только в немногих случаях, напр. гигроскопич. или кристаллизац. воды-нагреванием, твердого вещества из смеси с жидким-фильтрованием или центрифугированием. Обычно же навеску твердого вещества переводят в раствор, из которого с помощью подходящего реагента выделяют определяемый компонент в виде практически нерастворимого вещества (форма осаждения); осадителем может служить вещество, образующееся в растворе в результате хим. реакции (т. наз. гомогенное осаждение). Осадок отделяют фильтрованием. декантацией или др. способами, отмывают от следов сорбированных компонентов, часто переосаждают. Затем его высушивают или прокаливают до образования устойчивого соед. строго определенного состава (весовая форма), массу которого измеряют. При определении, например, Са2+ форма осаждения-СаС2О4, весовая форма-СаО или СаСО3, при определении Fe3+-соотв. Fe(OH)3 и Fe2O3.

Зная массы навески (а) и весовой формы (Ь), рассчитывают содержание х (% по массе) определяемого компонента: x = (bF/a)100. Множитель F, наз. фактором пересчета, равен содержанию определяемого компонента (мол. масса M-L) в 1 г его весовой формы (мол. масса М2): F = = mМ1/nМ2, где т и n-стехиометрич. коэффициенты в ур-нии хим. превращения определяемого компонента в его весовую форму. Напр., при определении Fe по массе Fe2O3 m = 2, n = 1.

Иногда определяемый компонент выделяют в виде газообразного вещества. В этом случае последнее поглощают сорбентом или конденсируют и измеряют прирост массы соотв. сорбента или сосуда, в котором прошла конденсация. Напр., при определении углерода в металлах или орг. соед. навеску сжигают в токе О2, образующийся СО2 сорбируют аскаритом (асбест, пропитанный расплавленным NaOH) и измеряют прирост массы последнего.

Разновидность гравиметрии - электрогравиметрия, в которой форму осаждения выделяют на катоде (напр., Си в виде металла) или на аноде (напр., Рb в виде РbО2) электролизом с внеш. источником тока или внутр. электролизом в гальванич. ячейке, иногда с разделенными катодными и анодными отделениями. О кол-ве определяемого компонента судят по увеличению массы электрода.

Другая разновидность гравиметрии - термогравиметрия, применяемая для исследования и анализа термически неустойчивых веществ. Взвешивание производится на спец. термовесах, позволяющих наблюдать изменение массы вещества при повышении температуры. По термогравиметрич. кривым возможно раздельное определение неск. компонентов исследуемого вещества.

Относит. погрешность гравиметрич. анализа, как правило, не превышает 0,1%, а при особо тщательной работе может достигать ~0,01%. Недостаток методов гравиметрии - длительность анализа. Однако они не требуют градуировки по образцам сравнения, поэтому применяются для проверки др. методов анализа, для арбитражного анализа. аттестации стандартных образцов и т. п. Гравиметрию используют также для определения: суммы оксидов РЗЭ с поочередным осаждением их оксалатов и гидроксидов; SiO2 после осаждения в виде кремниевой кислоты; гигроскопич. воды по убыли массы анализируемого вещества при его высушивании при 105°С; СО2 в карбонатах по изменению массы в результате их взаимод. с кислотой и др.

Лит.: Руководство по аналитической химии, пер. с нем.. М., 1975; Крешков А. П., Основы аналитической химии, 4 изд., т. 2, М., 1976, с. 347-95. © Б. Я. Каплан.


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация