Электронный справочник: Этиленгликоль

Этиленгликоль этандиол-1,2, HOCH₂CH₂OH, простейший гликоль, бесцветная вязкая жидкость со сладким вкусом; t_пл - 12,3?С, t_kип 196?С, плотность 1,113 г/см³ (20?С); смешивается во всех соотношениях с водой, спиртом, ацетоном, плохо растворим в эфире, не растворим в хлороформе, алифатических и ароматических углеводородах; гигроскопичен. Важным свойством Э. является его способность сильно понижать температуру замерзания воды (до - 25?С при 40%-ном содержании Э. в воде и до -40?С при 60%-ном), что широко используется для приготовления антифризов. Подобно другим двухатомным спиртам, Э. образует моно- и дигликоляты, например HOCH₂CH₂ONa и NaOCH₂CH₂ONa, эфиры (простые и сложные) и другие производные, среди которых наибольшую практическую ценность имеют простые моноэфиры HOCH₂CH₂OR (т. н. целлозольвы), где R - углеводородный радикал, используемые в качестве растворителей, и сложные полиэфиры (-ОСН₂СН₂ОСО-R-CO-) _n, например полиэтилентерефталат, применяемые для изготовления синтетического волокна типа лавсан (см. Полиэфирные волокна). Сложный эфир Э. и азотной кислоты, т. н. нитрогликоль - взрывчатое вещество. Основной промышленный метод получения Э.- гидратация этилена окиси при 10 ат и 190-200?С или при 1 ат и 50-100?С в присутствии 0,1-0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов Э. В ограниченных масштабах Э. применяют также как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе. Э. токсичен.

? М. К. Грачев.