| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : кислорода дифторидВнешний вид: бесцветн. газ Брутто-формула (система Хилла): F2O Формула в виде текста: OF2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 54 Температура плавления (в °C): -223,8 Температура кипения (в °C): -145 Температура разложения (в °C): 200 Вкус, запах, гигроскопичность: запах: резкий Способы получения: 1. Реакцией фтора с холодным 2% раствором едкого натра. 2. Реакцией фтора с водным раствором фторидов щелочных металлов. (выход 55%) 3. Электролизом 98% раствора фтороводорода. 4. Реакцией фтора с гипонитритами щелочных металлов. Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-196°C) 10 (-184°C) 100 (-167°C) Стандартный электродный потенциал: OF2 + 2H+ + 4e- → 2F- + H2O, E = 2,1 В (вода, 25 C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 25,1 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 42,5 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 246,98 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 43,3 (г) Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 11,09 Критическая температура (в °C): -58 Критическое давление (в МПа): 4,95 Критическая плотность (в г/см3): 0,553 Дополнительная информация: В жидком виде - светло-желтый. Жидкий фторид кислорода смешивается во всех отношениях с жидкими фтором, кислродом и озоном. Реакции фторида кислорода с металлами, окислами, солями металлов, а также с бором, кремнием, мышьяком, фосфором, сурьмой обычно происходят при нагревании реагентов до 420-520 К, а в некоторых случаях - энергично протекают при комнатной температуре. В качестве продуктов обычно образуются высшие фториды соответствующих элементов и, по видимому, в небольшом числе случаев - оксифториды. Так реакция фторида кислорода с красным фосфором дает пентафторид и трифтороксид фосфора. Кислород в этих реакциях выделяется в молекулярном виде, например при реакции фторида кислорода с оксидом кальция образуется фторид кальция и кислород. Реакция фторида кислорода с ртутью протекает очень медленно по сравнению с аналогичной реакцией фтора и потому не применяется для количественного анализа фторида кислорода. При комнатной температуре фторид кислорода не реагирует со стеклом. С водяным паром фторид кислорода образует смесь, взрывающую при действии искры или пламени. Жидкой водой медленно гидролизуется. Не является кислотным ангидридом и не дает фторноватистую кислоту при реакции с водой. При комнатной температуре и нормальном давлении фторид кислорода не реагирует с водородом без поджигания. Кислород оказывает ингибирующее влияние на эту реакцию. Смесь из 14 об% OF2 и 86 об% H2 горит со скоростью 32,5 м/с. Смесь фторида кислорода с дибораном дает удельный импульс до 400 с при относительно низком давлении в камере, что можно использовать в ракетоплавании. При комнатной температуре и низких давлениях фторид кислорода медленно реагирует с дибораном давая в основном трифторид бора. При 78 К смесь фторида кислорода с дибораном стабильна, но может взорватся при нагреве до комнатной температуры. Взаимодействием фторида кислорода с тетрафторгидразином в тлеющем электрическои разряде получены NF3, FNO, FNO2, а действием тлеющего разряда на смесь NF3 с OF2 можно синтезировать F3NO. Фторид кислорода не реагирует с жидким, а при умеренно высокой температуре и с газообразным хлором, однако в электроразряде при 77 К протекает реакция с образованием ClF, ClO2 и ClO2F. Хлордифторамин не реагирует с газообразным и жидким фторидом кислорода, а в СВЧ-разряде дает смесь продуктов: FNO, FNO2, FNO3, ClNO, ClNO2, NF3, N2F4.
|
|
