новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

Электронный справочник : химические и физические свойства : сероуглерод


выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Внешний вид:
бесцветн. жидкость Брутто-формула (система Хилла): CS2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,13 Температура плавления (в °C): -111,61 Температура кипения (в °C): 46,24 Температурные константы смесей:
43,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 2% сероуглерод 98% Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 0,179 (20°C)
вода: 0,014 (50°C)
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: эфирный
Дополнительное описание:
Криоскопическая константа = 3,8
Эбулиоскопическая постоянная = 2,37
Плотность: 1,263 (20°C, г/см3)
1,2927 (0°C, г/см3)
1,539 (-186°C, г/см3)
Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,6295 (18°C)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-73,8°C)
10 (-44,9°C)
100 (-4,8°C)
Диэлектрическая проницаемость: 2,625 (25°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях): 0 (20°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 0,433 (0°C)
0,365 (20°C)
0,319 (40°C)
0,297 (50°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м): 35,45 (0°C)
32,4 (20°C)
27,8 (50°C)
Скорость звука в веществе (в м/с): 1157 (20 C, состояние среды - жидкость)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 88,7 (ж) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 64,4 (ж) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 151 (ж) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 75,73 (ж) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 4,39 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 26,78 Критическая температура (в °C): 279 Критическое давление (в МПа): 7,9 Критическая плотность (в г/см3): 0,44 Дополнительная информация:

Горит на воздухе голубоватым пламенем с образованием углекислого газа и диоксида серы. Пламя сероуглерода имеет настолько низкую температуру, что в нем не обугливается бумага. При нагревании окисляется перманаганатом до серы.

Молекулярный водород при 250 С, в присутствии катализатора - сернистого кобальта, восстанавливает сероуглерод до сероводорода и метилмеркаптана. Сероуглерод нельзя сушить натрием, гидридом кальция и алюмогидридом лития.

Реагирует с растворами щелочей с образованием карбонатов и тритиокарбонатов, легко соединяется с алкоголятами с образованием ксантогенатов. С аминами образует дитиокарбаматы аминов. При нагревании гидразина с избытком сероуглерода в водном растворе при 140-150 С или в присутствии гидроксида калия при 100 С реакция может идти с образованием 3,6-дитионгексагидро-1,2,4,5-тетразина.

    Источники информации:
  1. Пеликс А.А. и др. "Химия и технология сероуглерода" Л.:Химия 1986 стр. 6-29
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 106
  3. Смуров В.С., Аранович Б.С. "Производство сероуглерода" М.-Л.:Химия, 1966
  4. Химия и Жизнь №5 1990 стр. 82



См. также статью "Ўероуглерод" в Химической энциклопедии.

выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация