новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Сероуглерод


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Сероуглерод (дисульфид углерода) CS2, мол. м. 76,143; бесцв. жидкость с приятным запахом, под действием света разлагается, продукты разложения придают желтый цвет и отвратит. запах. Молекула CS2 линейна, длина связи С — S 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль. Т. пл. - 111,9°С, т. кип. 46,24°С; плотн. 1,2927 г/см3 (0°С), 1,2630 г/см3 (20 °С); 75,56 Дж/(моль·К); 89,41 кДж/моль, DHпл 4,39 кДж/моль, 27,4 кДж/моль; S0298 151.3 Дж/(моль·К); tкрит 273,05 °С, pкрит 7,90 МПа, dкрит 0,44 г/см3; 1,62546; e 2,625(25°С); h 0,365·10-7 Пa·c (20°C); g 3,24 · 10 4 Н/см (20 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) =-1385,15/T+7,180+ + 2,088·10-2lgT - 0,29294·10-3T(161 T 319 К), в паре-молекулы CS2. Твердый сероуглерод кристаллизуется в тетрагональной решетке (при - 185 °С а = 0,812 нм, с = 0,377 нм, z = 3).

В инертной атмосфере сероуглерод заметно разлагается выше 300 °С с образованием графита и паров S. Легко воспламеняется на воздухе ниже 100 °С, горит с образованием СО2 и SO2. Р-римость сероуглерода в воде (г в 100 г): 0,26 (0°С), 0,19 (30°С). Ок. — 3 °С образуется гидрат 2CS2 · Н2О. Гидролизуется водой выше 150°С с образованием СО2, COS, H2S. С этанолом. диэтиловым эфиром. СНС13 смешивается во всех соотношениях. сероуглерод-прекрасный растворитель жиров. масел, смол, каучуков; растворяет S, P, I2.

При взаимод. с сульфидами щелочных металлов сероуглерод образует тиокарбонаты. Со спиртовыми растворами щелочей дает ксантогенаты. сероуглерод хлорируется в присутствии катализаторов. CS2 + 3Cl2 : CC14 + S2Cl2 2S2Cl2+CS2 : CCl4 + 6S

Легко обменивает S на кислород при нагр. с оксидами металлов.

В промышленности сероуглерод получают реакцией СН4 или прир. газа с парами S в присутствии силикагеля при 500-700 °С в камере из хромоникелевой стали. Сероуглерод получают также взаимод. древесного угля и паров S при 750-1000 °С; по одному способу уголь загружают на дно реторты из нержавеющей стали, жидкая S поступает из плавильного чана, по электротермич. методу уголь помещают между электродами. Выделяют сероуглерод дистилляцией. Применяют для получения ксантогенатов целлюлозы в произ-ве вискозы, дитиокарбоковых кислот (напр., для пром. синтеза ССl4, как растворитель, экстрагент, вулканизующий агент для каучука.

Сероуглерод токсичен, поражает нервную и сердечно-сосудистую системы; ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, в атм. воздухе 0,005 мг/м3. Пожароопасен, т. вел. -30°С КПВ 1,25-50% по объему. Хранят сероуглерод под слоем воды. © И.Н. Один.

Дополнительная информация: "Cероуглерод: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация