главная > справочник > химическая энциклопедия:

Сероуглерод

Сероуглерод (дисульфид углерода) CS₂, мол. м. 76,143; бесцв. жидкость с приятным запахом, под действием света разлагается, продукты разложения придают желтый цвет и отвратит. запах. Молекула CS₂ линейна, длина связи С — S 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль. Т. пл. - 111,9°С, т. кип. 46,24°С; плотн. 1,2927 г/см³ (0°С), 1,2630 г/см³ (20 °С); 75,56 Дж/(моль·К); 89,41 кДж/моль, DH_пл 4,39 кДж/моль, 27,4 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 151.3 Дж/(моль·К); t_крит 273,05 °С, p_крит 7,90 МПа, d_крит 0,44 г/см³; 1,62546; e 2,625(25°С); h 0,365·10^-7 Пa·c (20°C); g 3,24 · 10 ⁴ Н/см (20 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) =-1385,15/T+7,180+ + 2,088·10^-2lgT - 0,29294·10^-3T(161 T 319 К), в паре-молекулы CS₂. Твердый сероуглерод кристаллизуется в тетрагональной решетке (при - 185 °С а = 0,812 нм, с = 0,377 нм, z = 3).

В инертной атмосфере сероуглерод заметно разлагается выше 300 °С с образованием графита и паров S. Легко воспламеняется на воздухе ниже 100 °С, горит с образованием СО₂ и SO₂. Р-римость сероуглерода в воде (г в 100 г): 0,26 (0°С), 0,19 (30°С). Ок. — 3 °С образуется гидрат 2CS₂ · Н₂О. Гидролизуется водой выше 150°С с образованием СО₂, COS, H₂S. С этанолом. диэтиловым эфиром. СНС1₃ смешивается во всех соотношениях. сероуглерод-прекрасный растворитель жиров. масел, смол, каучуков; растворяет S, P, I₂.

При взаимод. с сульфидами щелочных металлов сероуглерод образует тиокарбонаты. Со спиртовыми растворами щелочей дает ксантогенаты. сероуглерод хлорируется в присутствии катализаторов. CS₂ + 3Cl₂ : CC1₄ + S₂Cl₂ 2S₂Cl₂+CS₂ : CCl₄ + 6S

Легко обменивает S на кислород при нагр. с оксидами металлов.

В промышленности сероуглерод получают реакцией СН₄ или прир. газа с парами S в присутствии силикагеля при 500-700 °С в камере из хромоникелевой стали. Сероуглерод получают также взаимод. древесного угля и паров S при 750-1000 °С; по одному способу уголь загружают на дно реторты из нержавеющей стали, жидкая S поступает из плавильного чана, по электротермич. методу уголь помещают между электродами. Выделяют сероуглерод дистилляцией. Применяют для получения ксантогенатов целлюлозы в произ-ве вискозы, дитиокарбоковых кислот (напр., для пром. синтеза ССl₄, как растворитель, экстрагент, вулканизующий агент для каучука.

Сероуглерод токсичен, поражает нервную и сердечно-сосудистую системы; ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м³, в атм. воздухе 0,005 мг/м³. Пожароопасен, т. вел. -30°С КПВ 1,25-50% по объему. Хранят сероуглерод под слоем воды. © И.Н. Один.

Дополнительная информация: "Cероуглерод: химические и физические свойства".