новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Парцмальные молярные величины


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Парциальные молярные величины термодинамич. величины, которые используют для описания концентрац. зависимостей свойств растворов. Пусть М -некоторая экстенсивная ф-ция состояния системы из h компонентов, т. е. свойство, зависящее от массы системы (объем, внутр. энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца, теплоемкость и т.п.). Для i-го компонента парциальной молярной величины Mi- определяется соотношением:


т.е. равна производной от величины M по числу молей mi компонента i при постоянных температуре T, давлении p и числах молей всех остальных компонентов. Так, парциальный молярный объем


где V-объем системы; парциальная молярная энергия Гиббса (химический потенциал)


где G-энергия Гиббса системы.

Парциальные молярные величины характеризуют изменение величины M при добавлении к бесконечно большому кол-ву раствора 1 моля компонента i в условиях постоянства T, p и чисел молей всех остальных компонентов. Если молярная доля xi компонента равна единице, то парциальная молярная величина Mi обращается в молярную величину Mm для индивидуального вещества (напр., парциальный молярный объем компонента - в молярный объем). Значение Mi определяется не только природой i-го компонента, но и свойствами системы в целом, поскольку молекулы i-го компонента взаимод. со всеми др. молекулами; в неявном виде эта величина учитывает все изменения свойств системы при внесении i-го компонента.

В реальном растворе в общем случае все парциальные молярные величины зависят от состава, давления и температуры. Если раствор идеальный, то при заданных Т и p парциальные молярные объем, внутр. энергия, энтальпия, теплоемкость во всей области концентраций постоянны и совпадают с соответствующими молярными величинами чистых компонентов. Хим. потенциал mi ид и парциальная молярная энтропия Si ид связаны с соответствующими молярными величинами чистого вещества - энергией Гиббса и энтропией соотношениями:


где R - газовая постоянная.

Зависимость парциальной молярной величины от Т и р определяется теми же термодинамич. соотношениями, что и для соответствующих экстенсивных свойств. Так, для хим. потенциала mi выполняются соотношения, аналогичные тем, которые справедливы для энергии Гиббса, а именно:


Ф-ция M для системы в целом представляет собой сумму парциальных молярных величины компонентов, умноженных на соответствующие числа молей: M = Mi mi. B частности, энергия Гиббса системы G = mimi. Молярное (удельное) значение Mm = xiMi . Зависимости молярного значения Mm от T, р, x1 , ... , xn-1 служат для нахождения парциальной молярной величины:


где


Для приближенного определения используют графич. метод (см. рис.). В случае бинарной системы


Изменения парциальной молярной величины при изменении состояния системы связаны между собой Гиббса-Дюгема уравнением, которое в обобщенном виде записывается след. образом:


При Т, p = const (изотермо-изобарные условия)


Согласно этому ур-нию, в бинарной системе парциальной молярной величины M1 и M2 при изменении состава изменяются в противоположных направлениях. Экстремумы на кривых M1(x1) и M2(x1), если таковые имеются, наблюдаются при одном и том же составе и противоположны по типу. Напр., для хим. потенциалов

При T, p = const

Это соотношение служит для расчета хим. потенциала компонента раствора на основании концентрац. зависимости хим. потенциалов остальных компонентов, а также используется для проверки на термодинамич. согласованность эксперим. данных о зависимостях хим. потенциалов от состава, температуры и т.п.

Понятие парциальной молярной величины широко используют при рассмотрении хим. и фазовых равновесий.

Лит.: Карапетьянц M. X., Химическая термодинамика, 3 изд., M., 1975; Физическая химия, под ред. Б. П. Никольского, 2 изд., Л., 1987. © H. А. Смирнова.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация