новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Электронная плотность


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Электронная плотность, плотность вероятности распределения электронов в квантовой системе (атоме, молекуле. кристалле). В квантовой химии в понятие электронная плотность вкладывают неск. смыслов. Если система N электронов описывается волновой ф-цией где символом обозначен набор всех координат электрона, включая спиновую координату то обычно задают электронная плотность как ф-цию радиус-вектора электрона r (r = r1)

(интегрирование ведется по всей области изменения указанных переменных). Поскольку согласно Паули принципу ф-ция антисимметрична относительно перестановок электронных переменных, не зависит от того, координаты какого именно электрона фигурируют в ее определении. Электронная плотность отражает пространственное распределение заряда и электрич. свойства частицы (дипольный момент и т. п.), ее наз. также зарядовой плотностью.

Если в выражении (1) при интегрировании по спиновой переменной учитывать, что проекции спина на выделенную ось различны, то определяется как спиновая плотность и отражает пространственное распределение спина в мол. системах с ненулевым суммарным спином (радикалы, триплетные возбужденные состояния молекул и др.). Спиновая плотность м. б. изучена экспериментально методами ЭПР.

В экспериментах по рассеянию электронов или по ионизации молекул электронным ударом данные об энергетич. распределении электронов позволяют оценить импульсную электронная плотность, которая определяется ф-лой (1), при условии, что координатное представление ф-ции заменено на импульсное, т. е. в роли использованы вектор импульса электрона Р и спин. Величина р(Р) позволяет находить кинетич. энергию и импульсы электронов системы.

Электронная плотность чаще всего получают с помощью рентгенографич. экспериментов - т. наз. форм-факторы отвечают фурье-образу (см. Рентгеновский структурный анализ). Зависимость электронная плотность от положений ядер усреднена при этом по термодинамич. ансамблю, т. е. определяется с поправкой на тепловое движение. Оценки представляют картами типа топографических, на которых для определенных сечений трехмерного пространства задаются линии уровня электронная плотность = const. Как правило, электронная плотность имеет максимумы лишь в точках Ra, отвечающих положениям ядер, и хотя в целом электронная плотность- гладкая ф-ция, в указанных точках она имеет особенности: вдоль любого направления, выходящего из точки Ra, модуль градиента электронная плотность не равен нулю и пропорционален заряду ядра Za (т. наз. условие Като). Некоторые из ядер на картах электронной плотности соединены "хребтами", которые можно соотнести с хим. связями. Такое соотнесение естественно, поскольку топология электронных распределений существенно меняется лишь при таких изменениях ядерной конфигурации, которые можно связать с изменением системы связей. Приводят и разностные карты электронная плотность молекул и образующих их атомов, позволяющие судить об особенностях перераспределения электронная плотность при образовании молекул или кристаллов из атомов.

С электронной плотностью обычно связывают эффективные заряды на атомах. Так, если с атомом соотнести некоторую пространств. область , то эффективный заряд Qa можно определить как Область и заряд Qa зависят от геометрии молекулы (и способа выделения причем атому, вообще говоря, может отвечать неограниченная область пространства). В экспериментах по ЯМР, ЯКР и мёссбауэровской спектроскопии изменение Э. п. вблизи ядра нередко интерпретируют с помощью зарядов на атомах. Распределение электронов в области внутр. оболочек атома меняется под действием соседних ядер, что определяется по данным фото- и рентгеноэлектронной спектроскопии. Эти явления также описывают как изменение зарядов на атомах. Все указанные заряды определяются поведением электронная плотность в разл. областях пространства и, вообще говоря, не коррелируют друг с другом или с дипольным моментом мол. системы.

Электронная плотность может быть точно представлена с помощью т. наз. натуральных орбиталей Фj j=1, 2, ... в форме выражения

где заселенности пj - неотрицат. числа, не превосходящие 2, причем сумма всех заселенностей (при бесконечном, вообще говоря, числе значений j)равна N. В приближении мол. орбиталей все занятые орбитали системы можно считать натуральными. Переход к локализованным орбиталям позволяет описать электронная плотность вблизи ядра неск. орбиталями, соотносимыми с хим. связью, или неподеленной парой электронов. При моделировании натуральных орбиталей нередко используют гибридные орбитали (см. Гибридизация атомных орбиталей). В рамках ЛКАО-приближения Электронную плотность определяют через коэф. разложения в ряд натуральных мол. орбиталей по атомным орбиталям, причем пространств. область соотносится с областью локализации атомной орбитали. Симметрия мол. орбиталей позволяет разбить электронная плотность на вклады, создаваемые и электронами, и анализировать их раздельно, учитывая при необходимости их взаимное влияние (напр., индукционное) (см. -Электронное приближение).

Согласно теореме Хоенберга-Кона, для основного состояния молекулы электронная плотность отражает всю специфику молекулы. Напр., при r электронная плотность экспоненциально спадает, причем показатель экспоненты пропорционален потенциалу ионизации. Делаются попытки соотнести энергию молекулы с величиной в рамках к.-л. из вариационных методов (т. наз. методы функционалов плотности), одним из первых вариантов которых можно считать приближение Томаса-Ферми; иногда к этим методам относят самосогласованного поля метод.

Электронная плотность - важная физ. характеристика мол. системы, анализ которой позволяет соотнести хим. строение молекулы с локальными особенностями электронного распределения. Перераспределение электронная плотность молекулы по сравнению с электронной плотностью входящих в ее состав атомов отражает характер хим. связи и позволяет судить о взаимном влиянии атомов, изменении строения того или иного мол. фрагмента в ряду родственных молекул. Методы изучения и анализа электронная плотность интенсивно развиваются.

Лит. см. при ст. Квантовая химия

© В. И. Пупышев.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация