новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

БОРОВОДОРОДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

БОРОВОДОРОДЫ (бораны, гидриды бора), соед. общей ф-лы ВnНm, где п находится в пределах от 2 до 20, а m обычно равно п + 4 или п + 6. Св-ва некоторых бороводороды представлены в таблице; др. известные бороводороды - октабораны В8Н12, В8Н14, В8Н16 и В8Н18, нонаборан В9Н15, гексадекаборан В16Н20, октадекаборан В18Н22, эйкозабораны В20Н16 и В20Н26.

Для молекул бороводороды (см. рис.) характерен дефицит электронов. высокие координац. числа атома В (до 7), наличие мостиковых связей В—Н—В, существование кластерных группировок из соединенных друг с другом атомов В. Атомы бора в молекулах объединены в полиэдрич. группировки-фрагменты икосаэдра (В12) или октаэдра (В6). Длины связей В—В 0,169-0,187 нм, В—Н в концевых группах 0,119-0,120 нм, во фрагментах В—Н—В 0,133-0,143 нм.

В соед. В2Н6 концевые группы ВН2 лежат в одной плоскости, атомы В и Н в них образуют двухэлектронные двухцентровые связи. Два центральных атома Н объединены с атомами В трехцентровыми двухэлектронными связями В—Н—В, образующимися в результате перекрывания sр3-гибридных орбиталей двух атомов В и s-орбитали атома Н. Эффективный заряд на мостиковых атомах Н — 0,22, на атомах В + 0,22. В молекуле В4Н10 шесть двухцен-тровых связей В—Н, четыре трехцентровые В—Н—В и одна двухцентровая В—В. Молекулы В5Н9 и В10Н14, помимо связей описанных типов, содержат трехцентровые связи В—В—В.

бороводороды бесцветны, обладают резким неприятным запахом. Соед. В2Н6 и В4Н10 - газы. бороводороды с п = 5-9-жидкости, с п 10 - кристаллы. Все бороводороды хорошо раств. в орг. растворителях. бороводороды химически весьма активны (особенно члены ряда ВnНn+6). На воздухе окисляются до В2О3, а при п = 2-6 самовоспламеняются. С водой образуют Н3ВО3 и Н2, со спиртами - алкилбораты и Н2. Вступают в электроф. и нуклеоф. замещение, напр.: В10Н14 + 2(CH3)2S -> B10H12[S(CH3)2]2 + Н2. С ненасыщенными углеводородами образуют борорг. соед. (гидроборирование), напр.: В2Н6 + 6С2Н4 -> 2В(С2Н5)3. С гидридами металлов дают комплексные гидриды, например: В2Н6 + 2NaH -> 2Na[BH4]. Характерная реакция бороводороды-расщепление связи В—Н—В: 2В4Н10 + 2R2O -> 2В3Н7*OR2 + В2Н6. бороводороды весьма склонны к образованию соед., содержащих комплексные анионы [ВН4]-, [В3Н8]-, [В9Н14]-, [В10Н13]-, [В10Н14]2-, [В20Н20]4- и др., например: В2Н6 + Na[BH4] -> Na[B3H8] + Н2. Особенно устойчивы химически и термически соед. с анионами [ВnНn]2-, где n = 6-12. Пиролиз бороводороды, как правило, сопровождается полимеризацией и конденсацией образующихся низших гидридов; при этом связи В—В не разрываются.

Наибороводороды практич. значение имеет диборан В2Н6, который применяют для получения высокочистого В, легирования бором разл. материалов, синтеза борорг. соединений. Получают его по реакциям:

Структура молекул бороводородов; большими кружками обозначены атомы В. меньшими - атомы Н.

Осн. метод получения других бороводороды - конверсия В2Н6 по реакциям, которые м.бороводороды представлены след. схемой:

бороводороды с п > 2 используют для получения карборанов.

Для анализа бороводороды их разлагают водой, водно-спиртовыми смесями, действием Н2О2 или др. окислителей, затем определяют В и объем выделившегося Н2. Индивидуальные бороводороды в их смесях определяют методами низкотемпературного фракционирования, хроматографии, ЯМР и ИК-спектроскопии.

Энтальпия сгорания бороводороды значительно превышает энтальпию сгорания мн. орг. соединений, поэтому бороводороды представляют большой интерес как перспективное высокоэффективное ракетное горючее. Однако широкое их применение в ракетной технике сдерживается сложностью произ-ва

Соед. В6Н10 образуется при разложении В5Н11 в вакууме при — 20 °С в среде диглима, В8Н12 - при взаимод. В2Н6 и В5Н9 в вакууме, В9Н15 - при каталитич. конверсии В5Н11 при 0°С в присутствии гексаметилентетрамина, В20Н16 и В20Н26 - при пиролизе декаборанов соотв. при 350 и 100°С, В16Н20 и В18Н22 - при разложении (100°С) соотв. (CH3)2SB9H13 и (С2Н5)2ОВ9Н13. и чрезвычайной токсичностью (до 1981 проведены в СССР и США только стендовые испытания экспериментальных жидкостных ракетных двигателей на ди- и пентаборанах). Так, В2Н6 обладает, подобно фосгену, удушающим действием, В5Н9, В5Н11, В10Н14 и В10Н16 поражают центр. нервную систему, почки и печень. В США ПДК для В2Н6

СВОЙСТВА БОРОВОДОРОДОВ

0,1, для В5Н9 и В5Н11-0,01, для В10Н-0,3 мг/м3.

Лит.: Михайлов бороводороды М., Химия бороводородов, М., 1967; Жигач А. Ф., Стасиневич Д. С, Химия гидридов, Л., 1969; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 4, N.Y.-[a.o.J, 1978, p. 151. Н.Т.Кузнецов.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация