новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ (от лат. vires - силы), ур-ние состояния реальных газов, представляющее собой разложение давления р или фактора сжимаемости pV/RT в ряд по отрицат. степеням молярного объема V(R - газовая постоянная. Т - температура):

где В2, В3, ...-т.наз. вириальные коэффициенты (В2-второй, В3-третий и т.д.). Впервые вириальное уравнение было получено на основе теоремы вириала, откуда и название. Первый вириальный коэф. равен единице, поэтому для разреженных газов (V-> ), а также при В2 = В3 = ... = 0 вириальное уравнение, ограниченное первым членом ряда, переходит в ур-ние состояния идеального газа pV= RT. Вириальные коэф. чистых газов являются ф-циями только т-ры Т и не зависят от давления (плотности). Вириальные коэф. газовых смесей зависят от температуры и состава. Второй вириальный коэф. газа при низких т-pax отрицателен, при высоких - положителен. Т-ра ТБ, при которой В2 = 0, наз. точкой Бойля. В точке Бойля ур-ние состояния идеального газа применимо даже для умеренно плотных газов.

Статистич. физика позволяет вычислить вириальные коэф. и их температурную зависимость, если известен потенциал межмолекулярного взаимодействия для данного газа. При этом В2 определяется взаимод. пар частиц, В3 - одновременным взаимод. трех частиц и т.д. Однако надежные сведения о потенциале межмол. взаимод. весьма ограниченны, поэтому для расчетов вириальных коэф. на практике чаще всего используют соотношения, основанные на соответственных состояний законе и учитывающие критич. параметры вещества. Экспериментально вириальные коэф. определяют по данным о p-V-T зависимостях, вязкости газов и др.

вириальное уравнение применяют для описания газов малой и умеренной плотности, не превышающей 30-40% от критической. Для описания с помощью вириальное уравнение более плотных газов требуется вводить большое число членов ряда. При плотностях, соответствующих жидкому состоянию вещества, вириалыюе разложение расходится. Для состояний вблизи критич. точки жидкость - газ вириальное уравнение в принципе непригодно, т.к. в этом случае зависимость термодинамич. свойств от температуры и плотности (давления) не имеет аналит. выражения (см. Критические явления).

Лит. см. при ст. Газы. М.А. Анисимов.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVI
Контактная информация