КАЛЬЦИЯ ФТОРИД CaF2, бесцв. кристаллы. до 1151 °С существует a-CaF2 с кубич. решеткой (а = 0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С - разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн. 3,181 г/см3; С°p67,03 Дж/(моль.К); DH0пл 30 кДж/моль (1691 К), DH0исп 305 кДж/моль (2800 К), DH0возг 436 кДж/молъ (0 К), DH0обр -1221 кДж/моль, DG0обр -1168 кДж/моль; S0298 68,45 Дж/(моль.К). Раств. в воде (16 мг/л при 18°С). Выше 800 °С взаимод. с парами Н2О с образованием HF; пирогидролиз наиб, эффективен в расплавекальция фторид в присутствии SiO2. При нагр. взаимодействует с неорг. кислотами; реакцию с конц. H2SO4 при 130-200 °С используют для пром. получения HF. Встречается в природе в виде минералафлюорита (плавиковый шпат). Получают кальция фторид: обогащением флюоритовых руд. взаимод. HF, NH4F, NH4HF2 (или их водных растворов), H2SiF6 с солями Са или СаО. кальция фторид - компонент металлургич. флюсов, спец. стекол, эмалей. керамики. оптич. и лазерный материал. флюоритовые концентраты - сырье для получения HF. Мировое производство ок. 4,5 млн. т/год (1983).
Токсичен; ПДК 2 мг/м3. Э. Г. Раков.
