новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

КОНОВАЛОВА ЗАКOНЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

КОНОВАЛОВА ЗАКOНЫ, связывают изменения состава равновесно сосуществующих жидкой и паровой фаз двойной системы с изменениями температуры или давления. В совр. формулировке первый коновалова закoны устанавливает: при постоянной температуре Т = const давление пара раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре больше (меньше), чем в растворе; при постоянном давлении р = const температура кипения раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре меньше (больше), чем в растворе. Второй коновалова закoны: в точке экстремума на кривой зависимости равновесного давления от состава раствора (пара) при Т=const или на кривой концентрационной зависимости температуры кипения (конденсации) при р=const составы сосуществующих в равновесии жидкости и пара совпадают. Экстремумы на кривых р(х)при Т=const и Т(х) при р=const (х-молярная доля одного из компонентов) наблюдаются при одинаковом составе; если давление имеет максимум, то температура - минимум, и наоборот. Третий коновалова закoны: при постоянных температуре или давлении изменение составов жидкого раствора и пара происходит в одном направлении (симбатно). коновалова закoны справедливы вдали от критического состояния рассматриваемой системы. Они теоретически обоснованы и экспериментально подтверждены для двойных систем, состоящих из жидкой и паровой фаз, Д. П. Коноваловым в 1881-84 независимо от Дж. Гиббса, которым в 1876-78 были высказаны более общие положения. Установлено (А. В. Сторонкин, А. Г. Морачевский, 1959), что при определенных способах изменения состава первый и третий коновалова закoны справедливы и для многокомпонентных систем. Второй коновалова закoны часто наз. законом Гиббса-Коновалова; он справедлив для систем с любым числом компонентов. Законы, аналогичные коновалова закoны, могут быть сформулированы применительно к равновесиям твердый раствор - пар и твердый раствор - жидкий раствор (для последних обычно рассматривают диаграммы состояния в координатах Т—х при р=const). коновалова закoны играют важную роль при построении диаграмм фазового равновесия, анализе эксперим. данных о равновесии жидкость - пар, разработке методов ректификац. разделения веществ. Лит.: Коновалов Д. П, Об упругости пара растворов, 3 изд., М. Л., 1928; Сторонкин А. В., Морачевский А. Г., О применимости законов Коновалова и Вревского к тройным растворам, в сб.: Термодинамика и строение растворов, М., 1959, с. 87-92; Сторонкин А. В., Термодинамика гетерогенных систем, ч. 1-3, Л., 1967-69. Л. А. Серафимов.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация