новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

МАГНИЯ КАРБОНАТ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

МАГНИЯ КАРБОНАТ MgCO3, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,4633 нм, с = 1,5016 нм, z = 6, пространств. группа ); т. пл. 990 °С (с разл.); плотн. 3,0 г/см3; С0р 76,11 Дж/(моль.К); DH0пл 59 кДж/моль, DH0обр -1096 кДж/моль; S0298 65,09 Дж/(моль.К); твердость по Моосу 3,5-4,5. Начинает разлагаться до MgO при 350 °С, давление диссоциации 0,1 МПа достигается при ~650°С. Р-римость магния карбонат в воде в отсутствие СО2 ~ 0,5 мг/л, под давлением СО2 она сильно возрастает. В водном растворе магния карбонат сильно гидролизуется, поэтому при действии растворов карбонатов металлов на растворы солей Mg в растворе образуются основные карбонаты состава xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O, a MgCO3 м. б. получен только при действии КНСО3 в присутствии большого избытка СО2 в растворе. Безводный магния карбонат встречается в природе в виде минерала магнезита. В системе MgCO3-H2O кристаллизуются пента-, три- и моногидраты магния карбонат Пентагидрат MgCO3.5H2O (минерал ландсфордит) - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,2369 нм, b = 0,7520 нм, с = 0,7315 нм, b = 99,6°, z = 4, пространств. группа P21/m); плотн. 1,72 г/см3; DH0обр -2566,9 кДж/моль, DG0обр -2199,9 кДж/моль; растворимость 0,18 г в 100 г Н2О при 20°С. Тригидрат MgCO3.3H2O (минерал несквегонит) - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,2112 нм, b = 0,5365 нм, с = 0,7697 нм, b = 90,7°, z = 4, пространств. группа Р21/т); плотн. 1,84 г/см3; DH0обр -1977,0 кДж/моль; растворимость 0,11 г в 100 г Н2О при 20 °С. При нагр. пентагидрат переходит в тригидрат, а при 60-80°С образуется основной карбонат состава 4MgCO3.Mg(OH)2.5H2O, который выше 200 °С начинает разлагаться до MgO. При насыщении водной суспензии магния карбонат СО2 происходит растворение магния карбонат и образуется гидрокарбонат Mg(HCO3)2, существующий только в растворе. При взаимод. MgCO3 с карбонатами щелочных и щел.-зем. металлов образуются плохо растворимые двойные карбонаты, например K2Mg(CO3)22О, из которых наиб. важен MgCa(CO3)2 (минерал доломит), бесцв. кристаллы с гексагoн. решеткой (а = 0,48079 нм, с = 1,16010 нм, z = 3, пространств. группа R3); плотн. 2,86 г/см3; твердость по Моосу 3,5-4. Магнезит и доломит используют для получения разл. материалов с общим техн. назв. "магнезии" (см. Магния оксид), под которыми понимают не только MgO разл. плотности и дисперсности, но и основные магния карбонат Осн. потребители магнезита - промышленность огнеупорных материалов (ок. 90% добываемого сырья) и цементная промышленность. Кроме того, магнезит и доломит - исходное сырье для получения металлич. Mg и его соед., их используют также в качестве удобрений и для снижения кислотности почв. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 265; Карбонаты. Минералогия и химия, пер. с англ., М., 1987. П. М. Чукуров.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVI
Контактная информация