новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Перманганатометрии


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Перманганатометрия, титриметрический метод анализа, основанный на реакциях: + 8H+ + 5е 4H2O + Mn2+ и + 4H2O + Зе MnO2 + 4OH (стандартные электродные потенциалы соотв. +1,52 и +0,57 В). Титрантом служит водный раствор KMnO4, который в чистом виде очень устойчив и долго хранится. Однако в присутствии Mn(II) происходит реакция: + 3Mn2+ + 2H2O 5MnO2 + 4H+, которая ускоряется диоксидом марганца и при понижении кислотности раствора. Поскольку перманганат калия всегда содержит трудно удаляемые примеси, свежеприготовленный раствор KMnO4 кипятят в течение часа, фильтруют через стеклянный фильтр и хранят в темных склянках, в защищенных от прямого солнечного света местах (т.к. на свету ускоряется разложение KMnO4 на MnO2 и O2).

Для определения концентрации титранта используют растворы с точно известным содержанием (стандартные растворы) Na2C2O4, As2O3 (в присут. ICl или KIO3 в качестве катализатора), FeS04•(NH4)2SO4•6H2O и K4[Fe(CN)6]•3H2O. Конечную точку титрования в перманганатометрии устанавливают обычно визуально без индикатора по появлению или исчезновению окраски перманганат-иона (даже 2•10-6 M раствор KMnO4 имеет отчетливую розовую окраску), потенциометрически или амперометрически. При обратном титровании к исследуемому раствору приливают раствор KMnO4, избыток которого оттитровывают раствором восстановителя. например щавелевой кислоты.

Перманганатометрию применяют для определения Fe(II), Sb(III), Mn(II), V(IV), W(V), U(IV), Tl(I), Cr(III), H2O2, H2C2O4 и ее солей, арсенитов, гидразина и ряда орг. веществ (напр., хлоруксусной и пропионовой кислот в щелочной среде); обратным перманганатометрическим титрованием определяют восстановители, медленно реагирующие с KMnO4, - иодиды. цианиды. родани-ды, фосфиты.

Перманганатометрию используют также для косвенных определений. Напр., концентрации очень сильных восстановителей, окисляющихся в обычных условиях растворенным кислородом. - Cr (II), V(II), Ti(III), Nb(III), Mo(III), Cu(I), Sn(II) и др. - устанавливают после их взаимод. с ионами Fe(III) по кол-ву образовавшихся ионов Fe (II), которые оттитровывают раствором KMnO4. Ионы таких металлов, как Ca, Cd, Zn, Pb(Il), Со, Ni, РЗЭ, определяют после их осаждения в виде оксалатов. К перманганатометрии часто относят обратное ферриметрическое титрование, в котором при определении окислителей (дихроматов, персульфатов, ванадатов, MnO2, PbO2, Pb3O4 и др.) их предварительно восстанавливают с помощью Fe(II), избыток которого оттитровывают раствором KMnO4.

Лит.: Объемный анализ, пер. с англ., т. 3, M., 1961, с. 41-72; Лайтинен Г. А., Харрис В. E., Химический анализ, пер. с англ., 2 изд., M., 1979.

© Г. В. Прохорова.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация