новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

СУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

СУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли серной кислоты. Известны средние сульфаты (С.) с анионом , кислые, или гидросульфаты, с анионом , основные, содержащие наряду с анионом группы ОН, например Zn2(OH)2SO4. Существуют также двойные С., включающие два разл. катиона. К ним относят две большие группы С.-квасцы, а также шениты М2[Э(SО4)2]·6Н2О, где М-однозарядный катион, Э - Mg, Zn и др. двухзарядные катионы. Известен тройной С. K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O (минерал полигалит), двойные основные С., например минералы групп алунита и ярозита M2SO4·Al2(SO4)3·4Аl(ОН)3 и M2SO4·Fe2(SO4)3·4Fe(OH)3, где М - однозарядный катион. С. могут входить в состав смешанных солей, например 2Na2SO4·Na2CO3 (минерал беркеит), MgSO4·КСl·3Н2О (каинит).

С.-кристаллич. вещества, средние и кислые в большинстве случаев хорошо раств. в воде. Малорастворимы С. кальция. Sr, Pb и некоторые др., практически нерастворимы BaSO4, RaSO4. Основные С., как правило, малорастворимы или практически нерастворимы, или гидролизуются водой. Из водных растворов С. могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов. Кристаллогидраты некоторых тяжелых металлов наз. купоросами; медный купорос CuSO4·5H2O, железный купорос FeSO4 · 7Н2О.

Средние С. щелочных металлов термически устойчивы, в то время как кислые С. при нагр. разлагаются, превращаясь в пиросульфаты: 2KHSO4 : Н2О + K2S2O7. Средние С. др. металлов, а также основные С. при нагр. до достаточно высоких температур, как правило, разлагаются с образованием оксидов металлов и выделением SO3.

С. широко распространены в природе. Они встречаются в виде минералов, например гипс CaSO4·2H2O, мирабилит Na2SO4·10H2O, а также входят в состав морской и речной воды.

Многие С. могут быть получены при взаимод. H2SO4 с металлами, их оксидами и гидроксидами, а также разложением солей летучих кислот серной кислотой.

Неорганические С. находят широкое применение. Напр., аммония сульфат-азотное удобрение, натрия сульфат используют в стекольной, бумажной промышленности, произ-ве вискозы и др. Прир. сульфатные минералы-сырье для пром. получения соед. разл. металлов, строит. материалов и др. См. также Алюминия сульфат, Бария сульфат, Железа сульфаты, Кальция сульфат и др. В. П. Данилов.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация