новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ. В системе W-O (см. рис.) установлен состав четырех оксидов: триоксида WO3; промежут. оксидов W20O58, или WO2 90 ( оксид), и W18O49, или WO2 72 ( оксид); диоксида WO2 ( оксид). Структура вольфрама оксиды построена из различно сочлененных октаэдрич. группировок WO6. Св-ва вольфрама оксиды приведены в табл.

Фазовая диаграмма системы вольфрам - кислород. Пунктирными линиями обозначены приблизительные области сосуществования твердой и жидкой фаз для WO3, W20O58 и Wi8O49

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ВОЛЬФРАМА

Триоксид WO3. До — 27°С устойчива моноклинная модификация, в интервале от —27° до 20°С - триклинная, при 20-339 °С- моноклинная I WO3), при 339-740 °С - ромбическая, при 740-1470 °С- тетрагональная. Заметно возгоняется выше 800 °С. В газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров. Практически не раств. в воде (0,02 г/л) и минер. кислотах (за исключением HF). Образует гидрат WO32О-вольфрамовую кислоту (см. Вольфраматы). С р-рами щелочей. Na2CO3, а также NH3 (при нагр.) взаимод. с образованием вольфраматов. Восстанавливается до металла водородом при 700-900°С, углеродом - выше 1000°С. Получают термич. разложением вольфрамовой кислоты или (NH4)10[H2W12O42]*4H20 при 500-800°С, а также окислением W на воздухе выше 500°С. WO3 - промежут. продукт в произ-ве вольфрама. Его используют для получения карбидов и галогенидов W, вольфраматов. как пигмент для окрашивания керамич. и стеклянных изделий в желтый цвет, катализатор гидрогенизации и крекинга углеводородов.

Оксид WO29 устойчив в интервале 485-1500 °С; ниже 485 °С диспропорционирует с образованием WO2 и WO3.

Оксид WO2,72 устойчив в интервале 585-1700°С; ниже 585 °С диспропорционирует с образованием WO2 и WO2 90.

и Оксиды мало раств. в воде, соляной кислоте и разб. H2SO4; окисляются HNO3. Обладают полупроводниковыми свойствами. Образуются при восстановлении WO3 водородом в присутствии паров воды при 300-600 °С. М. б. также получены при длит. нагревании в интервале 700-900 °С стехио-метрич. смесей WO3 с W или WO3 с WO2 в атмосфере Аг или N2.

Диоксид WO2 ( оксид) при температуре 1530°С плавится с разложением на W и WO2,72. Диспропорционирует в твердой фазе при 900-1000 °С с образованием W и паров WO3. He раств. в воде, соляной кислоте и разб. H2SO4, окисляется HNO3. Получают восстановлением WO3 водородом при 575-600 SC

Лит. см. при ст. Вольфрам. А. Н. Зеликман.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация