новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

НАТРИЯ ХРОМАТ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

НАТРИЯ ХРОМАТ Na2CrO4, желтые кристаллы. до 423 °С устойчива орторомбич. модификация (а = 0,717 нм, b= = 0,924 нм, с = 0,588 нм, z = 4, пространств. группа Pnmb), выше 423°С-гексагональная; DH перехода 9,62 кДж/моль; т.пл. 794°С; плотн. 2,72 г/см3; С0p 142,1 Дж/(моль.К); DH0обр -1343 кДж/моль, DH0пл 24,69 кДж/моль; S0298 176,6 Дж/(моль•К); показатели преломления: меньший Np=l,78, больший Ng = 2,77. Р-римость в воде 45,8% по массе (25 °С); DH0 растворения для бесконечно разб. раствора — 1362,4 кДж/моль. Раств. в метаноле. плохо - в этаноле. Из водных растворов ниже 19,52 oС кристаллизуется декагидрат (DH0обр — 4276,9 кДж/моль), в интервале 19,52-26,6 °С-гексагид-рат, в интервале 26,6-62,8 °С - тетрагидрат (DH0обр- 2526,5 кДж/моль), выше 62,8°С-безводная соль. В водном растворе натрия хромат существует равновесие Сr2O2-7 + Н2О 2 НСrO-4 2СrO2-4 + 2Н+ . При действии кислот натрия хромат превращается в дихромат Na2Cr2O7. При медленном добавлении конц. H2SO4 к почти насыщ. водному раствору натрия хромат образуются многоядерные анионы изополикислот: Cr3O2-10 и Cr4O2-13. натрия хромат-сильный окислитель. например восстанавливается H2S в щелочной среде до Na3[Cr(OH)6], серой-до Сr2О3 (пром. способ). С кремнием при натр. образует CrSi2, при сплавлении с РbO-РbСrО4.

Получают натрия хромат прокаливанием (1100-1200 oC) смеси FeCr2O4 и Na2CO3 с послед. выщелачиванием и кристаллизацией. взаимод. NaOH с СrO3, окислением Сr2О3 нитратом Na,

NaClO3 или Na2O2 при натр., а в присутствии О2-р-цией с NaOH и Na2CO3. натрия хромат-окислитель в орг. синтезе и произ-ве красителей, дубитель в кожевенной промышленности, протрава при крашении тканей, промежут. продукт при получении Сr2О3. Токсичен, ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на СrO3).

Г. П. Логинова.

Дополнительная информация: "Натрия хромат: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация