новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ПРОИЗВЕДЕНИЕ АКТИВНОСТЕЙ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ПРОИЗВЕДЕНИЕ АКТИВНОСТЕЙ (ПА), произведение термодинамич. активностей ионов в насыщ. растворе электролита (соль, гидроксид и т. п.) в данном растворителе. Растворение твердого вещества AkBl с образованием ионов Az+ и Вz-записывается как реакция: AkBl(тв) kAz+ (р-р) + lВz- (р-р). Согласно действующих масс закону. константа равновесия


где аАz+, аBz-, аАkBl - активности катионов. анионов и растворенного вещества соответственно. Т. к. в насыщ. растворс аАkBl =1. произведение активностей для ионов


произведение активностей зависит от температуры и природы растворителя, а при фиксир. температуре в данном растворителе произведение активностей для каждой соли-пост. величина, характеризующая ее растворимость. Если в растворе произведение > ПА, твердое соед. АkВl выпадает в осадок, если же - < ПА, вещество АkВl переходит в раствор. Если выполняется условие (1), раствор и твердое вещество находятся В равновесии.

В аиалит. химии вместо строгого термодинамич. понятия ПА используется произведение растворимости (ПР), равное произведению молярных концентраций ионов [Az+]k и [Вz-]l в растворе соли АkВl. ПР связано с ПА через коэф. активности и

ПА =b + - [Аz+]kz-]l = - ПР.

В реальном растворе ПР, в отличие от ПА, не является пост. величиной: для данного растворителя при пост. температуре (т.е. при ПА = const) присутствие в растворе других растворенных веществ, помимо АkВl , или изменение концентраций ионов Az+ и Вz-приводит к изменению коэф. активности и, следовательно, к изменению ПР. В разб. растворах электролитов, согласно Девая-Хюккеля теории, коэф. активности связаны с ионной силой раствора I (напр., , что позволяет переходить от значений ПА к значениям ПР. На практике обычно считают растворы идеальными, т. е. принимают ПА = = ПР = const ПР связано с растворимостью S (обычно измеряемой в моль/л) соотношением:


Это соотношение позволяет использовать значение ПР для подбора условий растворения и осаждения веществ. Важно учитывать, что условие ПР = [Аz+]kz-]l = const может выполняться при разл. значениях каждой из концентрацийz+] и [Вz-]. Для осаждения соли АkВl из ненасыщ. раствора обычно добавляют в раствор соль, имеющую с АkВl общий катион или анион, например AD или СВ. При этом концентрация ионов Аz+ (или Вz-) в растворе возрастает, произведение концентраций [Az+]k[Bz-]l превышает ПР и начинается выпадение в осадок АkВl. Наоборот, полный переход АkВl в раствор достигается связыванием одного из ионовz+ или Bz-) в недиссоциируемый комплекс в растворе, что приводит к снижению концентрации этого иона и выполнению условия [Az+]k[Bz-]l< ПР. Третий способ регулирования растворимости - изменение ионной силы раствора (т. наз. солевой эффект), когда к раствору добавляется электролит CD, не имеющий общих ионов с АkВl Это приводит к росту ионной силы, уменьшению g и, следовательно, увеличению растворимости.

В таблице приведены значения ПА и растворимости S некоторых веществ в воде при 18-25 °С; стандартное состояние для определения активностей ионов-р-р единичной концентрации (1 моль/л).

Лит.: Лурье Ю. Ю., Справочник по аналитической химии, М., 1979.

М. В. Коробов.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация