Гидроксиды, неорганические соединения металлов общей формулы М(ОН)n, где n-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и Тl(I) называют щелочами.
Кристаллические решетки гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов содержат ионы ОН-, которые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см-1. Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитическойдиссоциации с образованием гидратированных ионов ОН– и аквакатионов металла. В концентрированных неводных растворах гидроксиды щелочных металлов возможно образование ионных пар, например (К + *ОН-), c включением в их состав молекул растворителя. Гидроксиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде, гидроксиды остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного раствора в виде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды.
К амфотерным гидроксидам относят Ве(ОН)2, Zn(OH)2, A1(OH)3, Ga(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, СrO(ОН) и некоторые др. При взаимодействии с кислотами они образуют соли. с сильными основаниями -гидроксокомплексы, Например, гидроксид цинка может реагировать как с кислотой, так и с основанием:
Гидроксиды многих металлов, особенно элементов IVб группы периодической системы, склонны к поликонденсации в результате процесса оляции-образования мостиковых групп ОН (см. Гидроксокомплексы). При этом гидроксиды первращаются в сложные нестехиометрические соединения - многоядерные гидроксоаквакомплексы, содержащие такие, например, фрагменты:
Образованию этих соединений способствует повышение температуры, концентрации раствора и водородного показателя (рН). При старении осадка многоядерных гидроксоаквакомплексов гидроксогруппы необратимо превращаются в оксогруппы (процесс оксоляции, например:
Многие гидроксиды и их водные растворы поглощают СО2 из воздуха с образованием карбонатов, с кислотами дают соли. При нагревании гидроксиды щелочных металлов, кроме LiOH, плавятся, а остальные, в т.ч. и LiOH, разлагаются на оксид металла и воду, напр.: Сu(ОН)2 -> СuО + Н2О. Гидроксиды Cu(I), Ag(I), Au(I) разлагаются на воду и оксид в процессе их образования.
Гидроксиды щелочных металлов получают: электролизом водных растворов солей, чаще всего хлоридов; методом ионного обмена с использованием анионитов в ОН-форме; иногда по обменным реакциям, например: Li2SO4 + Ва(ОН)2 -> 2LiOH + BaSO4. Гидроксиды остальных металлов получают в основном по обменным реакциям. В отдельных случаях гидроксиды щелочноземельных металлов синтезируют взаимодействием их оксидов с водой, например: СаО + Н2О -> Са(ОН)2.
