новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли сернистой кислоты H2SO3. Различают средние сульфиты (С.) с анионом и кислые (гидросульфиты) с анионом . Средние С.-кристаллич. вещества (табл. 1). С. аммония и щелочных металлов хорошо раств. в воде; растворимость (г в 100 г): (NH4)2SO3 40,0 (13 °С), K2SO3 106,7 (20 °С). В водных растворах образуют гидросульфиты. С. щел.-зем. и некоторых др. металлов практически не раств. в воде; растворимость MgSO3 1 г в 100 г (40°С). Известны кристаллогидраты (NH4)2SO3·Н2О, Na2SO3·7H2O, K2SO3·2H2O, MgSO3·6H2O и др. (табл. 2). Безводные С. при нагр. без доступа воздуха в запаянных сосудах диспропорционируют на сульфиды и сульфаты, при нагр. в токе N2 теряют SO2, а при нагр. на воздухе легко окисляются до сульфатов. С SO2 в водной среде средние С. образуют гидросульфиты. С.-относительно сильные восстановители. окисляются в растворах хлором. бромом. Н2О2 и др. до сульфатов. Разлагаются сильными кислотами (напр., НСl) с выделением SO2.

Кристаллич. гидросульфиты известны для К, Rb, Cs, NH4, они малоустойчивы. Остальные гидросульфиты существуют только в водных растворах. Плотн. NH4HSO3 2,03 г/см3; растворимость в воде (г в 100 г): NH4HSO3 71,8 (0°С), KHSO3 49 (20 °С).

При нагр. кристаллич. гидросульфитов Na или К либо при насыщении SO2 кипящего раствора пульпы M2SO3 образуются пиросульфиты (устаревшее - метабисульфиты) М2S2О5-соли неизвестной в своб. состоянии пиросернистой кислоты H2S2O5; кристаллы. малоустойчивы; плотн. (г/см3): Na2S2O5 1,48, K2S2O5 2,34; выше ~ 160 °С разлагаются с выделением SO2; раств. в воде (с разложением до ), растворимость (г в 100 г): Na2S2O5 64,4, K2S2O5 44,7; образуют гидраты Na2S2O5·7H2O и 3K2S2O5·2H2O; восстановители.

Средние С. щелочных металлов получают взаимод. водного раствора М2СО3 (или МОН) с SO2, a MSO3-пропусканием SO2 через водную суспензию МСО3 [или М(ОН)2]; используют в осн. SO2 из отходящих газов контактных сернокислотных произ-в. С. применяют при отбеливании, крашении и печатании тканей, волокон, кож [Na2S2O5, NaHSO3, K2S2O5, KHSO3, CaSO3, Ca(HSO3)2], для консервирования зерна, зеленых кормов, кормовых пром. отходов (NaHSO3, Na2S2O5). CaSO3 и Ca(HSO3)2-дезинфицирующие ср-ва в виноделии и сахарной промышленности. NaHSO3, MgSO3, КН4НSО3-комцоненты сульфитного щелока при варке целлюлозы; (NH4)2SO3- поглотитель SO2; NaHSO3-поглотитель H2S из отходящих газов произ-в, восстановитель в произ-ве сернистых красителей. K2S2O5-компонент кислых фиксажей в фотографии, антиоксидант, антисептик. См. также Натрия сульфит. И. H. Один.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация