новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ФОСФОРА ГАЛОГЕНИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ФОСФОРА ГАЛОГЕНИДЫ, тригалогениды PX3, пентагало-гениды PX5 (X = F, Cl, Br), смешанные галогениды, например PClF2, PCl2F3, окси- POX3 и тиогалогениды PSX3, низшие галогениды - галогениды P(II), например P2Cl4, P2I4. Св-ва фосфора галогениды приведены в табл. PCl3, PBr3, POCl3, PSCl3, P2Cl4 - бесцв. жидкости. PI3 - красные кристаллы гексаген, сингонии; PCl5 - бесцв. зеленоватые кристаллы тетрагон. сингонии; POBr3 -бесцв. кристаллы; PBr5 - красновато-желтые кристаллы ром-бич, сингонии; P2I4 - оранжевые кристаллы триклинной сингонии, т.пл. 126,1 0C, плотн. 4,18 г/см3; остальные - бесцв. газы. Молекулы фосфора галогениды сравнительно малополярны.

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ГАЛОГЕНИДОВ ФОСФОРА

Соединение

Т.пл.,

0с

T. кип.,

0с

Плотн., г/см3


Дж/(моль •К)а


кДж/моль


Дж/(моль·К)

PF3

-151,5

-101,5

3,907 г/л

58,69

-957,4

272,95

PCl3

-90,34

75,3

1,57

71,59

-289,5

311,60

PBr3

-40,5

175,3

2,87


-175,7б

57,4б

PI3

61,0

Разлагается

3,89


-46,0в


PF5

-93,75

-84,55г

5,805

г/л

84,70

-1593,3

300,92

PCl5

160

159г

2,11

113,32

-376,0

367,11

PBr5


106 (с разл.)

3,57


-230,0в


PFCl4

-60,0



107,85

-646,1

357,89

PClF4

-132



93,0

-1365,0

326,76

PCl2F3

-125

10

5,4 г/л

97,35

-1122,1

335,33

PBr2F3

-20






POF3

39,8

-40,15

3,7д

68,87

-1252,0

285,31

POCl3

1,18

107,2

1,65 .

84,35

-568,4

324,5

POBr3

55,0

192

2,82


-479,5в


PSCl3

-36,2 ( -форма) -40,8 (b)

125

1,63




P2Cl4

-28,0 (с разл.)






P2I4

126,1


4,18




а Для газа. б Для жидкости. в Для кристаллов.г Т-ра возгонки.д Относительно воздуха.

Молекулы PX3 имеют конфигурацию тритон, пирамиды с атомом P в вершине. Длина связи P — X меняется от 0,155 нм для PF3 до 0,255 нм для PI3, угол XPX ~ 100°. Полярность молекул падает при переходе от PF3 к PI3, температура плавления растет в результате увеличения межмол. взаимодействия. Трихлорид PCl3 дымит во влажном воздухе (из-за гидролиза с выделением HCl), энергично взаимод. с водой, образуя фосфористую и соляную кислоты. Хорошо раств. в диэтиловом эфире. бензоле. CHCl3, CS2, CCl4. Получают пропусканием Cl2 в раствор белого P в CS2 или сжиганием P в атмосфере сухого Cl2. Применяют для получения PCl5, POCl3, PSCl3, фосфор-орг. соед., в произ-ве красителей, лек. ср-в, инсектицидов (эфиры тиофосфорных кислот) и ПАВ. Токсичен, ПДК 0,2 Мг/м3.

Молекулы пентахлорида PCl5, находящегося в жидком или газообразном состоянии, имеют конфигурацию три-гон. бипирамиды с атомом P в основании. Расстояния Cl-Cl в основании бипирамиды 0,308 нм, длина экваториальной связи P-Cl 0,21 нм, апикальной - 0,225 нм. Твердый PCl5 построен из тетраэдрич. ионов и октаэдрических Длина связей P — Cl в тетраэдре 0,197 нм, в октаэдре 0,204 нм (экваториальные) и 0,208 нм (апикальные). В парах выше 300 0C полностью разлагается на PCl3 и Cl2, DH реакции 129,7 кДж/моль. Гидролизуется водой сначала до POCl3, затем до H3PO4. Лучший растворитель для PCl5- CCl4, раств. также в CS2. При взаимод. PCl5 с NH4Cl получается фосфонитрил-хлорид PNCl2, образующий при 120-150 0C циклич. тример, который выше 300 0C дает неорг. полимер (Cl2P = N)n (см. Полифосфазены). Получают PCl5 взаимод. PCl3 с избытком Cl2, а также пропусканием Cl2 в раствор PCl3 в CS2. PCl5 -хлорирующий агент, его используют при получении хлоран-гидридов фосфорных кислот, фосфоновых кислот из олефинов, в произ-ве лек. ср-в и красителей. Токсичен, ПДК 0,2 мг/м3.

Молекула оксихлорида POCl3 имеет форму искаженного тетраэдра с атомом P в центре; 8,01· 10-30 Кл·м.. Полярный растворитель, подвергается самоионизации (POCl3 POCl+2+ С1-), раств. неорг. соли, например NaCl, NH4Cl. Хорошо раств. в бензоле. CHCl3, CCl4, CS2. Сильно дымит во влажном воздухе, гидролизуется водой до H3PO4. Получают пропусканием O2 через PCl3 при 20-50 0C, взаимод. PCl5 с P2O5 или H2C2O4. Применяют для получения инсектицидов, орг. фосфатов H3PO4, в частности трибутилфосфата. Токсичен, ПДК в воздухе рабочей зоны 0,05 мг/м3.

Тиохлорид PSCl3 по свойствам близок к POCl3; получают взаимод. S с PCl3 в автоклаве в присутствии AlCl3. Используют в произ-ве инсектицидов (эфиры тиофосфорных кислот).

Фториды и бромиды P получают из простых веществ, PF5 применяют в произ-ве фторофосфатов, как ингибитор коррозии металлов в среде N2O4.

Лит.: Везер В.-Дж., Фосфор и его соединения, пер. с англ., M., 1962; У га и Я. А., Неорганическая химия, M., 1989. Я. А. Угай.





выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация