новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД BeF2, кристаллич. или аморфное вещество. До 220°С устойчива модификация с гексаген, решеткой типа кварца (а = 0,4750 нм, с = 0,5186 нм, z = 3); плотн. 1,97 г/см3; С°р 51,84 Дж/(моль*К); -1027 кДж/моль, -979,9 кДж/моль; 5o298 53,3

Дж/(молъ*К). Эта модификация при нагр. переходит в гексагональную типа кварца с т. пл. 550°С и 4,77 кДж/моль. Известна также тетрагон. модификация (типа кристобалита), которая при 130°С переходит в кубическую типа кристобалита с т. пл. 800°С. Т. кип. 1175СС, 200 кДж/моль. бериллия фторид гигроскопичен, раств. в воде (846 г/л при 25 °С), не раств. в этаноле. Гидролизуется растворами щелочей и водой при нагревании, взаимод. с H2SO4. Получают BeF2 разложением (NH4)2BeF4 при 800-1100°С, значительно реже - взаимод. ВеО с газообразным HF. Магниетермич. восстановлением BeF2 получают металлич. Be. бериллия фторид - компонент фторобериллатных стекол и солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях. бериллия фторид токсичен; ПДК 0,001 мг/м3.

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF2 образует фторобериллаты. Тетрафторобериллат аммония (NH4)2BeF4-кристаллы; при нагр. разлагается последовательно до NH4BeF3 и BeF2; p 211 Дж/(моль*К); - 1990 кДж/моль, - 1728 кДж/моль; So298 250 Дж/(моль*К); раств. в йоде (32,2% по массе при 25°С) и растворах NH4F. Получают: взаимод. ВеО с водными растворами HF или NH4HF2 с послед, добавлением NH3 и выпариванием. реакцией ВеО или Ве(ОН)2 с безводным NH4HF2 при 100-200 °С.

Тетрафторобеоиллат лития Li2BeF4 - кристаллы. т. пл. 459,1 °С; 43,9 кДж/моль; С° 135 Дж/(моль*К); -2272 кДж/моль, -2170 кДж/моль; So298 130 Дж/(моль*К); умеренно раств. в воде; растворяет UF4, ThF4, ZrF4 и др. фториды. Получают сплавлением BeF2 с LiF. Используют как компонент солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях.

Тетрафторобериллат натрия Na2BeF4 - кристаллы. т. пл. ок. 590°С; раств. в воде (1,37% по массе при 20°С). Получают спеканием бериллиевых концентратов с Na2SiF6 и Na,CO3 при 750-800°С или сплавлением BeF2 с NaF; в лаб. - взаимод. Ве(ОН)2 с фтористоводородной кислотой и Na2CO3. Промежут. продукт в произ-ве Ве(ОН)2 и др. соединений Be.

Лит. см. при ст. Бериллий. Э. Г. Раков.

Дополнительная информация: "Бериллия фторид: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация