КАЛЬЦИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат связь Са-С. Осн. типы - Са(R)Hal и CaR2. В твердом состоянии получены только некоторые Ca(R)Hal, их обычно используют в виде комплексов Ca(R)Hal.L, где L - ТГФ, эфир, (C2H5)3N и др. Соед. CaR2 - бесцв. или слегка окрашенные твердые вещества, устойчивые к нагреванию в вакууме; не раств. в углеводородах, раств. в эфире, ТГФ, диоксане [кроме Са(СН3)2]. Соед. СаАr2 термически устойчивее, чем CaAlk2. Диметилкальций Са(СН3)2 - вероятно, полимер,
Са( )2 димерны. В Са(С5Н5)2 связи Са—С имеют существенно ионный характер.
По реакц. способности К. с. ближе к литийорг. соед., чем к магнийорганическим. Все К. с. и их растворы неустойчивы к действию кислорода и влаги [напр., Са(СН3)2 быстро гидролизуется с разогреванием, Са(С2Н5)2 на воздухе тлеет]. К. с. металлируют орг. соед. с подвижным атомомводорода. Ca(Alk)Hal реагируют с СО2, давая Alk2CO и Alk3COH. Р-ция Са(Аr)Наl с СО2 приводит к образованию АrСООН. К. с. с трудом присоединяются к изолированным кратным углерод-углеродным связям, легче - к сопряженным. К альдегидам и кетонам присоединяются с образованием соотв. вторичных и третичных спиртов. Ca(R)I с LiR' дают комплексы LiR'.Ca(R)I, которые более реакционноспособны, чем исходные К. с.
CaR2 получают реакцией Са с HgR2 в ТГФ или эфире, Са(СН=СН2)2 и Са(СН2СН=СН2)2 - обменом между соответствующими R4Sn или R4Pb и Са в присутствии следов HgBr2. Соед. Ca(R)Hal чаще всего синтезируют из Са и RI в эфире или ТГФ в присутствии катализаторов; в ТГФ реакцию проводят при низких температурах во избежание побочной реакции Вюрца. К. с. получают также взаимод. СН-кислот с Са или Ca(R)Hal, лучше в присутствии хелатирующих добавок. Са(С5Н5)2 м. б. получен соконденсацией паров Са с С5Н6 при -196°С
К. с. - компоненты катализаторов Циглера - Натты. Са(С4Н9)I и Ca(CPh3)Hal - инициаторы полимеризации. К. с. не нашли такого широкого применения в синтезе, как магний- и литийорг. соединения.
Лит.: Иоффе С. Т., Несмеянов А. Н., в кн.: Методы элементоорганической химии. Магний, бериллий, кальций, стронций, барий, под ред. А. Н. Несмеянова и К. А. Кочешкова, М., 1963; Landsell W. Е., в кн.. Comprehensive organometallic chemistry, v. 1, N. Y., 1982, p. 155-240. А. С. Перегудов.
)2 димерны. В Са(С5Н5)2 связи Са—С имеют существенно ионный характер.
По реакц. способности К. с. ближе к литийорг. соед., чем к магнийорганическим. Все К. с. и их растворы неустойчивы к действию