главная > справочник > химическая энциклопедия:

Спитры

Спирты (алкоголи), орг. соед., содержащие в молекуле одну или неск. гидроксильных групп ОН у насыщ. атомов углерода. По количеству этих групп различают одно- (иногда термин "алкоголи" относят только к одноатомным спиртам), двух- (гликоли), трех- (глицерины) и многоатомные спирты. Спирты, содержащие две группы ОН у одного атома углерода (гем-диолы), как правило, неустойчивы. Некоторые из этих соед., например стабилизированные внутримол. водородными связями, стабильны. С. могут содержать Hal, группы NH₂, СНО и СО, СООН, CN (соотв. галогенспирты, аминоспирты, оксиальдегиды и оксикетоны, оксикислоты, оксинитрилы). Алифатические спирты могут быть первичными RCH₂OH, вторичными RR'CHOH и третичными RR'R:СОН. Соед. с группой ОН при двойной связи относят к енолам, а при углероде ароматич. кольца-к фенолам.

По номенклатуре ИЮПАК, название спиртов производят прибавлением к назв. соответствующего углеводорода суффикса "ол" либо префикса "гидрокси" для соед. со смешанными ф-циями или в случае, когда группа ОН находится в боковой цепи, например: НОСН₂СН₂СН(СН₂ОН)СН₂ОН наз. 2-гидроксиметил-1,4-бутандиол. Многие спирты имеют тривиальные назв. (см. табл.).

В природе спирты встречаются в виде сложных эфиров (жиры, воски, эфирные масла) и в своб. состоянии. Так, 3-гексенол (т. наз. спирт листьев) содержится в зеленых листьях и фруктах, эфирных маслах, бензиловый спирт - в жасминном масле, а фенетиловый спирты - в розовом масле.

Свойства. спирты - жидкости или твердые вещества, хорошо раств. во мн. орг. растворителях. Низшие алифатические спирты раств. в воде; высшие алифатич. и арилалифатические спирты плохо раств. в воде.

Алифатич. спирты С₁-С₃ обладают характерным алкогольным запахом, С₄-С₅ сладковатым удушливым запахом, высшие алифатические спирты без запаха, арилалифатические спирты и терпеноиды, содержащие группу ОН, с фруктово-цветочным запахом.

Атом кислорода гидроксильной группы имеет sp³-гибридизацию. Средние длины связей 0,143 нм (С—О) и 0,091 нм (О—Н). Обе связи полярны. Полярностью группы ОН и. ее способностью образовывать водородные связи объясняют относительно высокие значения температур кипения и диэлектрич. проницаемости спиртов.

В ИК спектрах спиртов характеристич. полосы поглощения лежат в области 3580-3670 см^-1 (своб. группа ОН). 3450-3550 см^-1 (внутримол. ассоциаты), 3200-3400 см^-1 (межмол. ассоциаты). В УФ и видимой областях спектра группа ОН не поглощает. В спектрах ПМР хим. сдвиг группы ОН d 0,5-5,5 м. д., мультиплетность сигнала зависит от характера спиртов: первичные спирты дают триплет, вторичные-дублет, третичные-синглет. Группа ОН обладает отрицат. индукционным и положит. мезомерным эффектами: константа Тафта s* 1,55, константы Гаммета s_мета 0,121, s_пара - 0,37, -0,853.

Подобно воде, спирты проявляют амфотерные свойства. Величина рK_a (вода, 25 °С) для СН₃ОН 15,1, С₂Н₅ОН 15,9, (СН₃)₃СОН 19, (CF₃)₃COH 5,4.

Большинство реакций спиртов протекает с разрывом связей О—H или С—О. Для С. характерны также реакции, в которых участвуют a-H-атом (окисление), b-H-атом (дегидратация). или d-Н-атом (окислит. циклизация).

Со щелочными, щел.-зем. и др. металлами спирты образуют алкоголяты, например:

Р-ция с сильными минер. кислотами приводит либо к эфирам этих кислот (избыток кислоты), либо к простым эфирам (избыток спирта), например:

С₃Н₇ОН + HOSO₃H C₃H₇OSO₃H+Н₂O

Реакция образования простых эфиров может протекать по механизмам S_N2 (R и R'-первичный алкил) либо S_N1 (R-трет-алкил, аллил, бензил) в зависимости от легкости образования карбкатиона; для реакций, протекающих по механизму S_N1, используют мягкие условия (разб. кислоты, по-ниж. температуру) во избежание дегидратации до олефинов. Дегидратация под действием сильных минер. кислот идет и в случае первичных или вторичных спиртов.

Простые эфиры образуются также при дегидратации С. в присутствии катализаторов либо при их присоединении по кратным связям, например:

С₂Н₅ОН + CH₃CH=CHCN CH₃CH(OC₂H₅)CH₂CN

Р-ция спиртов с альдегидами в присутствии НСl, n-толуолсульфокислоты и др. катализаторов приводит к ацеталям, например:

С₂Н₅ОН + СН₃СНО CH₃CH(OC₂H₅)₂

При взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами образуются сложные эфиры: реакцию проводят в избытке спирта с одновременным удалением воды в присутствии катализаторов (НС1, BF₃, H₂SO₄ и др.); в случае первичных и вторичных спиртов катализатор активирует кислоту, в случае третичных-спирт:

К сложным эфирам приводят также реакции С. с ангидридами, хлорангидридами, нитрилами, присоединение спиртов к кетенам:

При взаимодействии спиртов с изоцианатами образуются уре-таны, при взаимод. с НС1, SOCl₂, PCl₃ и др. происходит обмен группы ОН на галоген (легче всего для третичных спиртов), например:

ROH + R'NCO : R'NHCOOR ROH + SOCl₂ : RCl + HCl + SO₂

Восстановление спиртов приводит к углеводородам, действие NH₃-к аминам (последнюю реакцкю используют в промышленности для получения низших алифатич. аминов), например:

При действии окислителей (Na₂Cr₂O₇, KMnO'₄, N-бромсукцинимид и др.) первичные спирты превращаются в альдегиды (и далее в кислоты), вторичные - в кетоны (окисление вторичных спиртов в условиях реакции Оппенауэра также приводит к кетонам); такие же превращения могут осуществляться ката-литич. дегидрированием спиртов в газовой (напр., пропусканием паров спирты над Cu, Ag, Cr, Ni) или жидкой фазе (над Rh, Ru, Os). Третичные спирты устойчивы к окислению в нейтральных и щелочных средах, в кислой среде происходит отщепление воды и расщепление углеродного скелета с образованием кетонов или кислот с меньшим числом атомов углерода. В промышленности часто применяют каталитич. окисление С. кислородом воздуха (так получают СН₂О из СН₃ОН, СН₃СНО и СН₃СООН из С₂Н₅ОН) и электрохим. окисление.

При окислении спиртов, содержащих d-H-атом, происходит циклизация с образованием производных фурана, например:

При взаимод. С₂Н₅ОН с гипогалогенитами Na образуются соотв. хлороформ, бромоформ и йодоформ (т. наз. галоформная реакция):

Анализ. Спирты дают окрашенные соед. с соед. Ce(IV), например аммонийцерийгексанитратом (NH₄)₂ [Ce(NO₃)₆]. Для идентификации спиртов используют реакции с хлорангидридами бензойной или 3,5-динитробензойной кислоты, либо с фенилизоцианатом, приводящие к образованию хорошо кристаллизующихся эфиров бензойной кислоты или уретанов. Для количеств. определения гидроксильных групп применяют метод Церевитинова: ROH + R'MgX : ROMgX + R'H, a для смесей используют хроматографич. методы.

Получение. Получают спирты гидратацией олефинов и присут. H₂SO₄ или Н₃РО₄ (в осн. алканолы С₂—С₄); восстановлением СО на катализаторах Zn—Сг при температуре 300-400 °С и давлении 25-45 МПа (наряду с СН,ОН образуются С₃Н₇ОН, изо-С₄Н₉ОН и алканолы С₅-С₁₄); гидролизом галогенсодержащих соед.; взаимод. карбонильных соед. с реактивами Гриньяра, например:

Для получения спиртов используют также восстановление карбонильных соед. натрием, его амальгамой, LiAlH₄ в условиях реакции Меервейна-Понндорфа-Верлея, гидрирование в присутствии катализаторов (Pt, Ni) либо электролитич. восстановление.

Для пром. получения бутанола, 2-этилгексанола и пентаэритрита используют альдольную конденсацию, например:

Первичные С. (в т. ч. ароматические) образуются по реакции Канниццаро либо при взаимод. бензола с алкеноксидами в присутствии АlСl₃ в условиях реакции Фриделя-Крафтса; ацетиленовые-по реакции Реппе; гидроксиэфиры - в условиях реакции Кнёвенагеля, например:

Известны др. способы синтеза спиртов: гидроборирование ал-кенов, гидролиз сложных эфиров, ферментативное брожение Сахаров.

Применение. Применяют спирты как полупродукты в синтезе разл. орг. соед. (формальдегида, ацетальдегида, ацетона, уксусной кислоты, диэтилового эфира, сложных эфиров карбоновых кислот), в произ-ве красителей, синтетич. волокон, душистых веществ, лек. препаратов, моющих ср-в, пластификаторов и мономеров, в пищ. промышленности. Спирты используют как растворители, ПАВ и др., метиловый спирт также в качестве моторного топлива.

Наиб. значение имеют амиловые спирты, бензиловый спирт, бутиловые спирты, высшие жирные спирты, метиловый спирт, пентаэритрит, пропиловый спирт, b-фенил-этиловый спирт, циклогексанол, этиленгликоль, этиловый спирт.

Среди спиртов наиб. токсическим действием обладает метанол (смертельная доза 100-150 мл), окисляющийся в организме до формальдегида и муравьиной кислоты. Токсичность многоатомных спиртов невысока, за исключением этиленгликоля, образующего в организме ядовитую щавелевую кислоту.

Мировое производство спиртов 30 млн. т/год (1985).

Лит.: Теддер Дж., Нехватал А., Джубб А., Промышленная органическая химия, пер. с англ., М., 1977; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 2,, М., 1982; Monick J.A., Alcohols. Their chemistry, properties and manufacture, N.Y., 1968; The chemistry of the hydroxyl group, ed. by S. Patai, L., 1971; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. I, N.Y., 1978. © С. К. Смирнов.