новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Гидратация


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Гидратация (от греч. hydor-вода), присоединение воды к молекулам. атомам или ионам. Может осуществляться без разрушения или с разрушением молекул воды. Гидратация без разрушения молекул воды приводит к гидратам. Обусловлена электростатич. и ван-дер-ваальсовым взаимодействиями, координационными и иногда водородными связями. Гидратация в растворе - частный случай сольватации.

Наиболее изучена гидратация ионов в растворах электролитов. Энтальпии гидратации одно-, двух-и трехзарядных катионов, отсчитанные от их стандартных состояний в вакууме. имеют порядок соотв. - 400, - 1500 и - 3000 кДж/моль. Первичной гидратацией называют взаимод. ионов только с соседними молекулам. воды, вторичной - с более отдаленными. Координац. числа первичной гидратации изменяются от 4 (Be3+) до 8-9 (La3+ и ионы лантаноидов). Концентрация раствора, при которой вся вода расходуется на образование только первичных гидратов, наз. границей полной гидратации. Экспериментально определяют только суммарные термодинамич. характеристики. Гидратация катионов и анионов. образующих соли. Эти величины относят к переходу ионов из вакуума в раствор; разделить их на составляющие для отдельных ионов можно лишь приблизительно. Точность теоретических расчетов энергии гидратации ионов квантово-хим. и др. методами в наиболее благоприятных случаях составляет нескольких процентов.

Гидратация молекул в растворах изучена недостаточно. Энтальпии Гидратация молекул, отсчитанные, как и для ионов, от их стандартных состояний в вакууме. содержат вклад, обусловленный влиянием молекул растворенного вещества на водородные связи между молекулами воды, и обычно не превышают неск. десятков кДж/моль.

Гидратация - важный фактор, обусловливающий растворимость веществ в воде, электролитич. диссоциацию, распределение веществ между фазами в многокомпонентных системах. содержащих воду, кинетику и равновесие реакций в водных растворах, образование кристаллогидратов (см. также Растворы неэлектролитов, Растворы электролитов, Гидраты):

Гидратация с разрушением молекул воды широко распространена в неорганической и органической химии. Гидратация оксидов элементов приводит в зависимости от их природы к образованию щелочей, кислот или амфотерных гидроксидов. Эта реакция - основа многих промышленных процессов, например получения серной и азотной кислот, твердения вяжущих материалов (при этом происходит также образование кристаллогидратов.. С.И. Дракин.

Гидратация органических соединений обычно осуществляется в растворах в присутствии щелочных или кислотных катализаторов, а в паровой фазе при повыш. температурах и давлениях в присутствии, напр., фосфатов Сu, Zn, Cd, оксидов W, А12О3 с различными добавками. Широко изучена гидратация олефинов. Присоединение воды по двойным связям олефинов в присутствии сильных неорганических кислот, часто вместе с солями ртути, реализуется по правилу Марковникова и приводит к вторичным и третичным спиртам. Первая стадия реакции - медленное присоединение протона по двойной связи с образованием карбкатиона, который затем быстро реагирует с анионом ОН-. По такому же механизму происходит гидратация ацетиленов, приводящая к карбонильным соед. (см. также Кучерова реакция).

Щелочная гидратация нитрилов до амидов осуществляется по нуклеоф. механизму. По этому же механизму гидратируются соед., содержащие электроноакцепторные заместители (хлораль, мезоксалевая кислота, гексафторацетон) и , ненасыщенные карбонильные соединения. Гидратация лактамов и лактонов с раскрытием цикла может осуществляться по нуклеоф. и электроф. механизмам аналогично гидролизу сложных эфиров и амидов.

Гидратация непредельных углеводородов-важнейшая стадия во мн. процессах переработки нефтяного сырья, попутных и прир. газов. Гидратация используется в промышленности для получения, например, этанола из этилена, изопропанола из пропилена, ацетальдегида и ацетона из ацетилена, этиленгликоля из этиленоксида, уксусной кислоты и ее ангидрида из кетена. Гидратация - одна из стадий синтеза карбоновых кислот из олефинов. См. также Дегидратация.

Лит.: Креетов Г. А., Термодинамика ионных процессов в растворах, 2 изд., Л., 1984.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация