новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Железа оксиды


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Железа оксиды. Оксид FeO (в технике - вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает формуле FexO, где х = 0,89-0,95; уравнение температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = - 26730/T+ 6,43 (T > 1813 К); см. также табл. В воде практически не раств., хорошо раств. в кислотах, растворах щелочей. Легко окисляется; пирофорeн. После прокаливания хим. активность и пирофорность FeO снижаются. В природе - чрезвычайно редкий минерал иоцит. Получают восстановлением Fe2O3 водородом либо СО или при прокаливании в атмосфере N2 2FeC2O4.3H2O. Сесквиоксид Fe2O3 существует в трех полиморфных модификациях: наиб. устойчивая а (минерал гематит), g (маггемит, оксимагнетит) и d (с тригональной кристаллич. решеткой); температуры перехода a : g 677°С, g : d 777°С; DH0 перехода a : g 0,67 кДж/моль. Для модификации a-Fe2O3 уравнение температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = - 10291/T+ 5,751gT - 1,09.10-3Т -0,75.105Т-2 - 12,33; раств. в соляной и серной кислотах, слабо - в HNO3; парамагнетик. точка Нееля 953 К. Модификации g- и d-Fe2O3 ферримагнитны; g-Fе2О3образуется при низкотемпературном окислении Fe3O4 и Fe, d-Fe2O3 м. б. получен при гидролизе и окислении растворов солей Fe(II).

Оксид Fe(II,III) - соед. формулы Fe3O4, или FeO.Fe2O3, FeII(FeIIIO2)2 (минерал магнетит), при нагр. разлагается; при 627 °С α-форма переходит в β; уравнение температурной зависимости давления разложения: lgp(O2, в мм рт. ст.) = = - 33265/Т+ 13,37 (Т > 843 К); ферримагнетик. точка Кюри 900 К; отличается высокой электрич. проводимостью. Раств. в кислотах с образованием солей Fe(II) и Fe(III), прокаленный при 1200-1300 °С прир. магнетит практически не раств. в кислотах и их смесях. При нагр. на воздухе окисляется до Fe2O3. Получают действием водяного пара на раскаленное железо. восстановлением Fe2O3, окислением FeO.

Железа оксидам соответствует ряд гидроксидов. Гидроксид Fe(OH)2 образуется при действии щелочи на водные растворы солей Fe(II); быстро окисляется до FeO(OH). Р-римость в воде 0,00015 г в 100 г (18°С), раств. в кислотах, растворах щелочей с образованием гидроксоферратов(II), например Na2[Fe(OH)4], и растворах NH4Cl.

Гидроксиды Fe(III) образуют в природе ряд бурых железняков: гидрогематит Fe2O3.0,1H2O (твердый раствор воды в гематите), турьит 2Fe2O32О (тонкая мех. смесь гётита и гидрогематита), гётит a-FeO(OH), или Fe2O3.H2O, лепидокрокит g-FeO(OH), гидрогётит 3Fe2O3.4H2O, лимонит 2Fe2O3.3H2O, ксантосидерит Fe2O3.2H2O и лимнит Fe2O3.3H2O (твердые растворы воды в гётите).

Лимнит совпадает по составу с искусств. гидрогелем Fe(OH)3, получаемым осаждением щелочью из растворов солей Fe(III). При прокаливании гидроксиды Fe превращаются в a-Fe2O3.

Гидроксид Fe(OH)3 - очень слабое основание; амфотерен, при оглавлении со щелочами или основными оксидами образуют соли не выделенной в своб. состоянии железистой кислоты НFеО2 - ферраты(III), или ферриты, напр. NaFeO2. При окислении Fe(OH)3 в щелочной среде сильными окислителями образуются соли не существующей железной кислоты H2FeO4 (триоксид FeO3 также неизвестен) - ферраты(VI), например K2FeO4, - красно-фиолетовые кристаллы; при 120-200 °С разлагаются на Fe2O3, M2O и О2; более сильные окислители, чем КМnО4.

Прир. оксиды и гидроксиды Fe - сырье в произ-ве Fe, природные и синтетические - минер. пигменты (см. Железная слюдка, Железооксидные пигменты, Железный сурик, Мумия, Охры, Умбра); FeO - промежут. продукт в произ-ве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей; a-Fe2O3 - компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит. массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов; g-Fe2O3 - рабочий слой магн. лент; Fe3O4- материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита; Fe(OH)2-промежут. продукт при получении оксидов железа и активной массы железо-никелевых аккумуляторов; Fe(OH)3 - компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в орг. синтезе. Лит.: см. при ст. Железо. © Е. Ф. Вeгман.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация