новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Аммония нитрат


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Аммония нитрат (аммиачная селитра) NH4NO3, бесцветные гигроскопичные кристаллы. температура плавления 169,6°С, температура кипения 235 °С. Сведения о кристаллических модификациях приведены в таблице. Н° полиморфных переходов IV Ш 1,7 кДж/моль, III П 1,3 кДж/моль. При переходах II -> III, IV -> III и IV -> V объем элементарной ячейки увеличивается.

СВОЙСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ NH4NO3

Модификация
Кристаллич. решетка
Область существования,
Параметры решетки, нм
а
b
с
I
Кубич.
125,8-169,6
0,441
II
Тетрагон.
84,2-125,8
0,576
_
0,502
III
Ромбич.
32,2-84,2
0,718
0,771
0,583
IV
Ромбич.
от 32,2 до -16,9
0,494
0,544
0,575
V
Тетрагон.
Ниже -16,9
0,572
1,600

Для модификации IV: плотн. 1,725 г/см3; Сp° 139,4 ДжДмоль*К); Н°пл5,86 к Дж/моль, Нообр -365,7 кДж/моль, СобР -184 кДж/моль; 298 151,1 Дж/(моль*К). Для жидкого нитрата аммония плотность 1,436 г/см3 (170°С), 1,414 г/см3 (220°С); 5,71 мПа*с (170°С), 3,23 мПа*с (220°С); 98,8 мН/м2 (179°С), 98,4 мН/м2 (187°С); 2,5 Ом*см (175°С). Уравнения температурной зависимости давления пара. Ig p (мм рт. ст.) = 10,708 - 4670/Т (349-438 К), I gp (мм рт. ст.) = 9,981 - 4360/Т (373-513 К). Растворимость нитрата аммония (г в 100 г растворителя): в воде -119 (0°С), 212 (25°С), 346 (50°С); жидком NH3-391 (25 °С). Растворим также в метаноле, этаноле, пиридине. При 200-270°С разлагается: NH4NO3 -> N2O+ 2Н2О + 36,8 кДж/моль. Выше 270°С или при воздействии удара может разлагаться со взрывом.

Нитрат аммония нитрат обычно получают нейтрализацией 60%-ной HNO3 газообразным NH3 с использованием теплоты реакции (145 кДж/моль) для упаривания раствора NH4NO3. Образующийся нитрат аммония нитрат гранулируют. Для получения прочных гранул, обеспечивающих возможность бестарных перевозок, и повышения срока хранения в нитрат аммония нитрат вводят (NH4)2SO4, Mg(NO3)2 или смесь (NH4)2SO4 с NH4H2PO4 (обычно не более 0,5% по массе).

Мощность агрегатов по производству нитрата аммония до 450-520 тыс.т/год.

Нитрат аммония - азотное удобрение. Его применяют также в производстве ВВ (например, аммонитов, гранулитов), как реагент для растворения циркониевых оболочек твэлов при регенерации облученного ядерного топлива. Мировое производство 14 млн. т/год в пересчете на азот (1980).Нитрат аммония впервые был получен И.Р. Глаубером в 1659.

Лит.: Технология аммиачной селитры. под ред. В. М. Олевского, М., 1978; Олевский В. М., Ферд М. Л., "Ж. Всес. хим. о-ва им. Д.И.Менделеева", 1983, т. 28, № 4, с. 27-39. В.М. Олевский.

Дополнительная информация: "Аммония нитрат: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация