новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Аммония перхлорат


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Аммония перхлорат NH4C1O4, бесцв. кристаллы. ниже 238°С устойчива ромбич. модификация (а = 0,9225 нм, в = 0,5815 нм, с = 0,7456 нм, z = 4, пространств. группа Ршш); плотн. 1,952 г/см3; Соp 128,1 Дж/(моль*К); Нообр- 295,2 кДж/моль; выше 238°С устойчива кубич. форма (а = 0,763 нм, пространств. группа Fm3m), плотн. 1,732 г/см3 при 270°С; H° полиморфного перехода 9 кДж/моль. С повышением давления температура перехода растет, достигая 300°С при 0,4 ГПа. Растворимость аммония перхлората при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде - 24,92; метаноле - 6,85; этаноле - 1,90; ацетоне - 2,26. Перхлорат аммония раств. в расплаве LiClO4, эвтектика4СlO4 - LiClO4 имеет т. пл. 182°С и содержит 32,6% перхлората аммония

Выше 150°С перхлорат аммония заметно разлагается (см. ур-ния ниже), выше 250 °С он также возгоняется с диссоциацией на NH3 и НСlO4 (при 270°С давление диссоциации ~ 13 Па). В интервале 150-300°С изотермич. разложение аммония перхлората идет автокаталитически и практически прекращается после распада ок. 30% вещества. Остаток по составу и свойствам практически не отличается от исходного аммония перхлората, но имеет цеолитоподобную структуру. Способность вновь подвергаться такому распаду возвращается к остатку после обработки его парами веществ, растворяющих перхлорат аммония , или после перекристаллизации. Распад перхлората аммония немного стабильнее ромбической, поэтому в области температур фазового перехода (235-250°С) скорость распада уменьшается с ростом температуры. Обработка перхлората парами НСlО4 ускоряет разложение, парами NH3-замедляет. Состав продуктов распада приближенно м. б. выражен ур-ниями:

В промышленности перхлорат аммония получают обменной реакцией NaClO4 с NH4C1, (NH4)2SO4 или (NH4)2CO3, а также взаимод. водных растворов НС1О4 с NH3. Применяют перхлорат аммония как окислитель твердых ракетных топлив и смесевых ВВ.

Перхлорат аммония взрывоопасен, чувствителен к удару, трению, огню. Объем произ-ва в США 50 тыс. т/год (1969).

Лит.: Механизм, кинетика и катализ термического разложения и горения перхлората аммония, пер. с англ., Новосиб., 1970.

Дополнительная информация: "Аммония перхлорат: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация