новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, соединения разл. галогенов между собой. Обычно имеют состав XYn, где п = 1, 3, 5 или 7. Помимо галогенфторидов к ним относятся BrCl, ICl, IBr, ВrСl3, IСl3 и Вr3Сl (см. табл.). Наиб. устойчивы моногалогениды XY (кроме фторидов Вr и I). В жидкой фазе межгалогeнные соединения подвергаются частичной самоионизации. По хим. свойствам они близки к галогенам. Раств. в воде с частичным или полным гидролизом. например по реакциям:


Раств. в растворах хлоридов металлов с образованием устойчивых полигалогенид-ионов:


СВОЙСТВА МЕЖГАЛОГЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ


* d415. ** Для твердого вещества в случае IСl3, для газа-в остальных случаях.

Раств. в орг. растворителях. Моногалогениды раств. в AsCl3, SO2, SOC12, ледяной уксусной кислоте.

межгалогeнные соединения могут быть донорами или акцепторами галогенид-ионов. С галогенидами щелочных металлов образуют соли с анионами BrCl-2, ICl-2, IBr-2, ICl-4, I2Cl-3, например:


С кислотами Льюиса (АlСl3, SbCl5 и др.) дают соли с катионами I2Сl+, IСl+2 и др., например:


Известны также полигалогенид-ионы Вr2Сl-, I2Вr-, IBrCl-, IBrF-, ICl3F-, ICl-4 и др. См. также Полигалоге-ниды.

Получают межгалогeнные соединения из элементов при комнатной или более низкой температуре, в растворителях или без них. Тригалогениды (кроме трифторидов) получают под давлением или в микроволновом разряде. межгалогeнные соединения применяют в орг. синтезе.

Хлорид брома BrCl-желтый газ; образуется как побочный продукт при получении Вr2 из прир. рассолов. Хлорид иода ICl - кристаллы; существует в двух модификациях моноклинной сингонии (пространств. группа P21 /c, z = 8). Для рубиново-красной a-формы: а = 1,1260 нм, b = 0,438 нм, с = 1,190 нм, b = 119,5°; для красно-коричневой b-формы: а = 0,8883 нм, b = 0,8400 нм, с = 0,7568 нм, b = 91,35°. Реагент для определения йодного числа.

Бромид иода IBr - кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4903 нм, b = 0,6993 нм, с = 0,8931 нм, z = 4, пространств. группа Сст21 ). Трихлорид иода IСl3-желтые кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,571 нм, b= 1,088 нм, с = 0,548нм, a = 130,83°, b = 80,85°, g = = 108,50°, z = 2); разлагается ок. 60 °С на ICl и Сl2.

Лит. см. при ст. Галогены. Э. Г. Раков.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация