новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Натрия сульфит


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Натрия сульфит Na2SO3, бесцв. кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160 нм, z = 2, пространств. группа С3); плотн. 2,633 г/см3; С0р 120 ДжДмоль.К); DH0обр — 1095 кДж/моль; S0298 146 ДжДмоль.К). Устойчив на воздухе при комнатной температуре. При нагр. разлагается с образованием Na,SO4 и Na2S, выше 800°С-до Na2O и SO2. Р-римость в воде (г в 100 г): 14,29 (0°С), 26,10 (20 °С), 36,99 (40 °С), 29,20 (80 °С). Плотн. водных растворов при 19°С (г/см3): 1,0556 (6%), 1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. растворов выше 33,4 °С; в водных растворах частично гидролизован. Р-ры натрия сульфита поглощают SO2 с образованием NaHSO3; при кипячении с S получается Na2S2O3. В растворах окисляется О2 воздуха, КМпО4, К2Сr2О7, Вr2, I2 и др. до Na2SO4; восстанавливается в кислых растворах TiCl3, SnCl2, FeCl2 и др. до Na2S2O4 или H2S. При нагр. с СО или древесным углем выше 700°С-до Na2S. Под действием сильных кислот неокислителей разлагается до SO2.

Ниже 33,4 oС из водного раствора кристаллизуется гептагидрат; плотн. 1,539 г/см3 (15°С); С0p 418,4 ДжДмоль.К); DH0обр -3154,8 кДж/моль; S0298 451,9 ДжДмоль.К); легко окисляется во влажном воздухе до Na2SO4 (ингибиторы окисления - гидрохинон. пирогаллол. парафенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью обезвоживается при 150-160°С.

Натрия сульфит получают: нейтрализацией раствора NaHSO3 раствором соды при 38-40 °С с послед. охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95-100°С или обезвоживанием гептагидрата; реакцией NaHSO3 с Са(ОН)2; как побочный продукт при произ-ве фенола из бензолсульфокислоты. Натрия сульфит применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов. в произ-ве пестицидов. для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м3.

Г и д р о с у л ь ф и т (устар.-метабисульфит) NaHSO3 по одним данным - малоустойчивые бесцв. кристаллы, по другим-существует только в водных растворах; плотн. водных растворов при 15 °С (г/см3): 1,044 (4% NaHSO3), 1,202 (20%), 1,345 (38%). Насыщ. раствор при 15 °С содержит 44,7% NaHSO3 и 39,2% Na2S2O5. Из насыщ. раствора кристаллизуется Na2S2O5; растворы NaHSO3 разлагаются под действием кислот до SO2. Получают NaHSO3 в виде 36,5%-ных водных растворов взаимод. SO2 с содой, поглощением SO2 из отходов газов контактных сернокислотных заводов. Применяют для отбеливания тканей, прир. волокон, как восстановитель в произ-ве сернистых красителей, поглотитель SO2 из отходящих газов разл. произ-в, для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для получения Na2S2O4 и Na2S2O3.

Лит.: Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984. © А.П. Белоусова.

Дополнительная информация: "Натрия сульфит: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация