новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД HF, бесцв. газ или подвижная жидкость. дымящая на воздухе; т. пл. -83,36 0C, т. кип. 19,520C; tкрит 230 0C, dкрит 0,29 г/см3, ркрит 6,49 МПа; 29,14 Дж/(моль·К); -273,3 кДж/моль; 173,675 Дж/(моль·К); = 7,489 - 43,9(7- 292,69) кДж/моль (250 T 390 К); ур-ние температурной зависимости давления пара над Ф. в. lgp (Па) = 0,21317 - 918,24/Т + + 3,21542 lgT, где 193 T 378 К. Плотн. жидкого HF близка к плотн. воды: d = 1,0020 - 2,2625·10-3t + 3,125·10-6t г/см3, где -74 t 42 0C; 0,98. Чистый жидкий HF почти не ионизирован, r 10-6 Ом·см (0 0C); следовые кол-ва примесей, в т. ч. воды, резко понижают r.

Характерное свойство HF - склонность к ассоциации. Средняя степень ассоциации в жидкости n = 6. В газовой фазе могут присутствовать линейные и циклич. олигомеры с n — 4,6-12. Наиб. устойчив циклич. (HF)6.

Ф. в. реагирует со мн. простыми веществами с образованием фторидов, с оксидами - оксифторидов или фторидов, замещает галоген в галогенидах металлов, с фторидами щелочных и др. одновалентных металлов образует гидрофториды металлов. с фторидами и оксифторидами мн. элементов в присутствии воды - фторсодержащие кислоты, например H2SiF6, HBF4.

Ф. в. неограниченно раств. в воде с образованием фтористоводородной кислоты. Сам HF - хороший растворитель для мн. веществ. Наиб. растворимость характерна для SbF5 (смешивается неограниченно), TlF (580 г в 100 г HF при 12 oС) и CsF (199 г в 100 г HF при 10 0C). Р-римость фторидов щелочных металлов (кроме LiF) в HF в 2-4 раза ниже, чeм в воде, BaF2, PbF2 и CoF2 - в сотни, BeF2 - в тысячи, a AgF - в сотни тысяч раз больше, чем в воде, что связано с сильной сольватацией фторид-иона в HF.

Ф. в.- сильная кислота, ф-ция кислотности Гаммета -15,05, однако даже небольшой избыток фторид-ионов резко ее снижает.

Осн. способ получения HF - реакция флюорита CaF2 с H2SO4, которую проводят в трубчатых вращающихся и шнековых печах при 120-180 0C. Реакционные газы очищают от пыли, конденсируют из них HF и подвергают его двухступенчатой ректификации. Менее распространены сернокислотное разложение NH4HF2 и термич. разложение NH4HF2. В лаборатории HF удобно получать термич. разложением гидрофторидов.

Ф. в.- катализатор гидрирования, дегидрирования, алкили-рования в орг. химии, реагент в произ-ве хладонов и фторопластов, UF4, AlF3 и др., исходное вещество для получения F2, фторсульфоновой кислоты. Мировое производство (вместе с фтористоводородной кислотой) св. 1 млн. т в год (1980-е гг.).

Ф. в. раздражает дыхательные пути, является сильнейшим водоотнимающим веществом и при попадании на кожу вызывает образование долго не заживающих язв, а при длительной экспозиции - обугливание. ПДК в атм. воздухе 0,005 мг/м3, в воде 0,05 мг/л.

Жидкий Ф. в. хранят в стальных герметичных танках и цистернах, а также в баллонах аммиачного типа, имеющих защитную окраску с красной полосой.

Лит.: Запольская М.А., Зенкевич Н.Г., Комарова Е.Г., Физико-химические свойства фтористого водорода, M., 1977; Раков Э.Г., Химия и технология неорганических фторидов, M., 1990. Э.Г. Раков.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация