новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ХЛОРИТЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ХЛОРИТЫ, соли хлористой кислоты НСlO2, бесцв. или желтоватые кристаллы, устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. В анионе в зависимости от конкретной кристаллич. решетки длина связей С1 — О 0,1540 - 0,1570 нм, угол ОСlO 108,2-110,5°.

Хлористая кислота НС1О2 - слабая неустойчивая кислота, при 25 С рКа 1,94; в бесконечно разб. водном растворе -53,6 кДж/моль; за 9 ч при 40 °С и рН 4 распадается на 7%, а при рН 2 - на 80%:

4НСlO2 НСlO3 + 2СlO2 + НС1 + Н2О

Щелочные растворы X. в темноте вполне устойчивы даже при кипячении, однако под действием света идет реакция:

В кислой среде фотохим. распад идет по схеме:

За 30 мин облучения при рН 8,94 степень распада 50%, при рН 4,76 - 80%.

X.- окислители. окислит.-восстановит. потенциал растет с уменьшением рН раствора. В кислой среде окисляет Вr- до Вr2, и - до NO - до NO2 (но не реагирует с N2O), H2O2 - до О2. Взаимод. с I2 протекает более сложно:

При реакции с С12 также образуются С1О2 и Сl-. При рН 11 гипохлорит-ион быстро и количественно окисляет до , именно поэтому X. отсутствуют в продуктах реакции С12 с водными растворами щелочей. Но уже при рН < 9 окисление гипохлоритом идет только до С1О2:

2NaClO2 + NaClO + Н2О 2СlO2 + NaCl + 2NaOH

Эту реакцию используют в некоторых методах хлоритного беления.

Термич. стабильность X. щелочных металлов растет не от Li к Cs, а от Cs к Li, что отличает X. от большинства солей кислородных кислот. При медленном нагревании и в изотермич. условиях происходит сильно экзотермич. диспропорционирование без выделения газа (ЗМСlО2——> 2МС1О3 + МС1); LiClO2 разлагается при 150-180 °С, КСlO2 - при 135-160 °С, RbClO2 - при 100-140 °С, RbClO2 - при 90-120 °С, CsClO2 -при 50-100 °С. При быстром нагревании образуются МС1 и О2, в присутствии оксидов переходных металлов или примеси орг. веществ реакция может принять взрывной характер.

X. натрия NaClO2 - кристаллы моноклинной сингонии (пространств. группа I2/а); плотн. 2,468 г/см3; -311,3 кДж/моль; растворимость в воде при 25 °С 75,8 г в 100 г, в этаноле - 60 г/л. Ниже 37,4 °С из водных растворов выделяется в виде NaClO2 x3H2O - кристаллы триклинной сингонии (пространств. группа ; -1197 кДж/моль. X. др. металлов изучены мало. В промышленности NaClO2 применяют для отбеливания тканей. Получают его восстановлением СlO2 в щелочной среде. В качестве восстановителей используют уголь, цинковую пыль, Н2О2, РbО и т. п. Одно из техн. названий NaClO2 "текстон". Токсичность X. примерно такая же, как у хлоратов.

В. Я. Росоловский.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация