новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

АЗОТА ФТОРИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

АЗОТА ФТОРИДЫ, бесцв. газы со специфич. запахом (см. табл.). Термически неустойчивы (кроме NF3 и NOF), при 100-300°С разлагаются (NHF2 и NC1F2-взрываются): N2F4-сначала до NF2, затем до NF3 и N2; N2F2 -до F2 и N2 (выше 70°С); NHF2 - на N,F4 и NH4HF2; NClF,-Ha N2F4 и Сl2 или NF3, N2 и C12; NO2F- на O2 и NOF; NOF3-Ha F2 и NOF. Гидролизуются водой, причем NF3 и NHF2 раств. в воде и медленно гидролизуются в растворе, N2F4 и N2F2 гидролизуются при нагревании. NOF и NO2F раств. в жидком HF с образованием гидрофторидов: NOF-3HF (т. пл. 1°С, т. кип. 95 °С), NOF-6HF (т. кип. 69°С), 2NO2F-7HF (т. пл. -28°С), NO,F-4HF (т. пл. -39°С), 4NO2F-21HF (т.пл. -67°С), 3NO2F-20HF (т. пл. -96°С).

азота фториды-сильные окислители. Взаимод. со мн. элементами, оксидами. солями. орг. и элементоорг. соединениями. Смеси Наиб. инертного A.ф.-NF3 с газами-восстановителями или парами Н2О при нагр. взрываются. азота фториды присоединяются к олефинам. с кислотами Льюиса образуют комплексные соед., содержащие катионы NF4+ N2F+ , N2F3+, NOF+2, NH2F+2 и др.

Методы получения азота фториды: NF3-электролизом расплавов NH4HF2-HF или взаимод. F2 с NH3 либо с NH4HF2; N2F4 - реакцией NF3 с С или металлами. NHF2 -фторированием водных растворов мочевины с послед, гидролизом образовавшегося NH2NONF2 при 50-60°С; NC1F2 - взаимод. F2 с NaN3 в присутствии NaCl или взаимод. F2 и С12 с NaN3; N2F2 - реакцией F2 с NaN3 или NHF2 с KF, а также как побочный продукт при синтезе NF3; NOF и NOF3 - взаимод. NO с F2; NO2F- взаимод. F2 с NO2 или NaNО2.

азота фториды применяют как окислители и фторирующие агенты; NOF и NO2F-перспективные р-рители (напр., в технологии ядерного топлива), NOF-низкотемпературный электролит; N2F4 и N2F2-перспективные окислители ракетного топлива.

СВОЙСТВА ФТОРИДОВ АЗОТА

Показатель
Трифторид азота

NF3

Тетрафтор-гидразин

N2F4

Дифтордиазии

N2F2

Нитрозил-

NOF

Нитрилфторид NO2F
Трифтор-аминоксид NOF3
Дифторамин NHF2
Хлороди-фторамин NC1F2
транс- *цис-изомер изомер
Т. пл, °С .......
-206,78
-161,5
- 172 выше -195
- 132,5
- 166,0
-160
-11,8
-190,5
Т. кип., °С .......
- 129.00
-74,2
-111,4 -105,7
-59,9
-72.4
-85
-23,3
-65,9
пл, кДж/моль .....
0,397

исп, кДж/моль

11.6
15,7
14,2 15,3
19
18
16,1
24,9
17,4
Плотность жидкости, т/см3 .
1,643

(-154°C)

1,454 (-74,2°C)

1,326 (-59,9°С)
1,492

(-72,4°C)

0,927 (-87,6°С)
1,373 (-23,6°C)
-
С°, ДжД.моль*К) . . . .
53,53
88,4
53,4 54,5
41,5
49,09
68,1
43,38
59.3
обр, кДж/моль ....
-131,7
-22
67,3 62
65,0
-109
-187
-103
17
G0обр, кДж/моль ....
-84
79
140 139
-51
37
-49
54
S0298, Дж/(моль*К) . . . .
260,7
317
262,0 266,3
248
259,3
277,6
252,7
284

* перехода t/uc-формы в транс-форму 5,6 ± 1,0 кДж/моль.

Помимо перечисленных известны и др. азота фториды-фторамины NH2F и ND2F, дихлорофторамин NC12F. Иногда к азота фториды относят также азид фтора N3F и нитроксифторид NO3F.

Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973; Jones К., The chemistry of nitrogen, Oxf., 1975 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v. II). Э. Г. Раков.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация