ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ LiClO4, бесцв. гигроскопичные кристаллы. т. пл. 247,5 °С; плотн. 2,432 г/см3; С0р 104,4 Дж/(моль.К); DH0пл 20,04 кДж/моль, DH0обр -381,16 кДж/моль; S0298 119,4 Дж/(моль.К). Р-римость (г в 100 г) при 25 °С: в воде 59,95, в метаноле 182,3, в этаноле 151,8, в ацетоне 136,5.
лития перхлорат образует конгруэнтно плавящиеся моногидрат (т. пл. 149°С) и тригидрат (т. пл. 95,1 °С). Для эвтектики LiClO4.H2O-LiClO4 т. пл. 146 °С; выше этой температуры из водных растворов кристаллизуется безводная соль. Давлениепара воды при 25 оС над моногидратом 0,8 Па, над тригидратом 66 Па. лития перхлорат образует устойчивые кристаллич. солъваты с двумя молекулами NH3 или N2H4, тремя NH2OH, четырьмя CH3CN и т.д.
Жидкий лития перхлорат устойчив до ~ 350 °С. Его расплав хорошо растворяет перхлораты Na, К, Са, NH4, N2H5+, NO2+, а также LiNO3 и др. соли. Разлагается лития перхлорат экзотермически в интервале 350-450 °С с образованием LiCl и О2. Добавки Li2O, Li2O2, Co3O4 и др. оксидов существенно снижают температуру разложения. По кол-ву чистого кислорода (60,15%), способного выделяться при термич. разложении, лития перхлорат превосходит все известные твердые хим. соединения.
Гидраты LiClO4 м. б. получены: электролитич. окислением LiCl или LiClO3; обменной реакцией NaClO4 с LiCl в
воде; взаимод. NH4ClO4 с Li2CO3 или LiOH в расплаве лития перхлорат Безводный продукт получают нагреванием гидратов при 170-220 °С. лития перхлорат может быть использован в качестве компонента твердого ракетного топлива, ВВ и твердых источников кислорода.
Конц. растворы LiClO4 в орг. растворителях, его соль.аты с N2H4, NH2OH и смеси с веществами, способными окисляться, взрывоопасны. В. Я. Росоловский.
