новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Натрия боргидрид


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Натрия борогидрид (тетрагидридоборат натрия) NaBH4, бесцв. кристаллы с кубич. гранецентрир. решеткой (а = 0,6164 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); ниже — 80 °С переходит в тетрагон. модификацию (а = 0,4354 нм, с = 0,5907 нм); т. пл. 505 °С (с разл.); плотн. 1,074 г/см3; С0р 2,3 кДж/кг•К); DH0обр - 190 кДж/моль, DG0298 — 119,5 кДж/моль; S0298 101,4 Дж/моль • К). Хорошо раств. в полярных растворителях, не раств. в диэтиловом эфире. диоксане, углеводородах. растворимость (г в 100 г): в воде-40,6 (0°С), 56 (25 °С), в жидком NH3-99 (-22,5 °С), гидразине-25,4 (25 °С), ТГФ - менее 0,1, ДМСО - 5,8 (25 °С), ДМФА -18, этаноле-4,0 (20 °С, с медленным разложением). В водных растворах боргидрид натрия постепенно гидролизуется, образуя Na3BO3 и Н2, в щелочных растворах гидролиз замедляется, в кислых - значительно ускоряется; в присутствии орг. кислот, солей переходных металлов скорость гидролиза резко увеличивается. Из воды ниже 36,3 °С боргидрид натрия кристаллизуется в виде дигидрата NaBH4-2H2O, выше этой температуры - в виде безводной соли. В системе NaBH4-NH3 образуются аммиакаты NaBH4.nNH3, где п = 3, 4, 5, конгруэнтно плавящиеся соотв. при —16 и — 20,6 °С. Гидразин. ДМФА, пиридин также образуют с боргидрид натрия сольваты.

По хим. свойствам боргидрид натрия - типичный представитель борогидридов металлов. Окисление боргидрид натрия на воздухе начинается при 300 °С, при этом образуются вода и NaBO2. Кристаллический боргидрид натрия с хлоридами металлов в зависимости от их природы взаимод. с образованием соответствующего боргидрида или диборана и металла (или гидрида) либо борида. В неводных растворителях боргидрид натрия реагирует с галогенидами металлов I, II, III гр. и лантаноидов с образованием борогидридов; борогидриды переходных металлов образуются в присутствии комплексообразователя (напр., R3P).

Получают боргидрид натрия взаимод. NaH или Na и Н2 с разл. соед. В:



Др. группа способов основана на использовании диборана, например:


Боргидрид натрия используют как селективный восстановитель в орг. (для восстановления групп С=О, C=N, NO2, например при пром. произ-ве антибиотиков. витаминов. стeроидных препаратов) и неорг. синтезе, для получения бороводородов. борогидридов и гидридов др. металлов, катализаторов гидрирования, для нанесения металлич. покрытий на разл. пов-сти из водных растворов, как порообразователь для пластиков.

Боргидрид натрия токсичен при приеме внутрь, раздражает кожу. Особенно опасна пыль натрия борогидрида Раздражают кожу также растворы боргидрида натрия в жидком NH3, аминах и др.

Лит.: Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С., Химия гидридов, Л.. 1969; Мальцева Н.Н., Хаип B.C., Борогидрид натрия, М., 1985.

© А. И. Горбунов, П. А. Стороженко.

Дополнительная информация: "Натрия борогидрид: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация