новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

НИТРИЛОТРИМЕТИЛЕНФОСФОНОВАЯ КИСЛОТА


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

НИТРИЛОТРИМЕТИЛЕНФОСФОНОВАЯ КИСЛОТА [нитрило-трис-(метилен)трифосфоновая кислота, трис-(метил-фосфоно)амин] N[CH2P(O)(OH)2]3, мол.м. 299,05; бесцв. кристаллы. т. пл. 208-210°С (с разл.); раств. в воде (~ 50%), этаноле. ацетоне. уксусной кислоте, ДМФА, не раств. в неполярных орг. растворителях.

Н. к.-сильная шестиосновная кислота (pK1 0,3, рК2 1,5, рК3 4,64, рК4 5,88, рК5 7,3, рК6 12,1). С неорг. и орг. основаниями образует соли. Окисляется пероксидами в N-оксид. В широком интервале рН образует устойчивые комплексы с катионами металлов. например логарифм константы устойчивости комплексов с Сu (II)-17,25, с Zn (II) -16,37, с Ni (II)-11,96, с Со(II)-11,55.

В промышленности Н. к. получают по схеме:


Вместо NH3 используют также NH4Cl, уротропин, ацет-амид, формамид или мочевину. вместо РСl33РО3 или фосфиты [напр., (СН3О)2РОН]. Побочные продукты -HN(CH2PO3H2)2 и H2NCH2PO3H2. Процесс ведут в пе-риодич. или непрерывном режиме. Обычно получают две формы товарной Н. к.-кристаллич. и жидкую (последняя-25-50%-ный раствор в Н2О). Выход Н.к. 50-75%.

В лаб. практике для получения Н.к. может быть использована реакция:


Н.к. используют в теплоэнергетике (добавки Н.к. инги-бируют образование накипей и понижают жесткость воды), в разл. теплообменных аппаратах (препятствует отложению солей щел.-зем. металлов., в нефте- и газодобыче, а также нефтепереработке (предотвращает гипсовые отложения в трубопроводах), в пищ., парфюм. и текстильной промышленности (добавки Н. к. ингибируют коррозию в автоклавах, входят в состав осветляющих композиций, стабилизируют вина и т.п.), в электрохим. произ-вах (напр., при никелировании или меднении стали), в с. х-ве (добавки к удобрениям), стр-ве (замедлитель схватывания бетона и гипса) и ана-лит. химии (реагент для гравиметрич. определения Be, Fe и Аl).

Н. к.-малотоксичное и трудногорючее вещество. Т. всп. 200°С, т. самовоспл. ок. 440 °С, ниж. предел взрываемости аэровзвеси 400 г/м3. ПДК в воздухе населенных пунктов 0,05 мг/л, для водоемов 0,6 мг/л; ЛД50 ок. 2000 мг/кг (для теплокровных, при приеме внутрь).

Лит.: Кабачник М. И. [и др.], "Успехи химии", 1974, т. 43, в. 9, с. 1554-74; Петров К.А., Чаузов В.А., Ерохина Т.С, там же, 1974, т. 43, в. 11, с. 2045-87; Moedritzer К., Irani R., "J. Org. Chem.", 1966, v. 31, № 5, p. 1603-607. Г. И. Дрозд.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация