новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ПОЛОНИЙ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ПОЛОНИЙ (от лат. Polonia-Польша, родина М. Скло-довской-Кюри; лат. Polonium) Po, радиоактивный хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 84, ат. м. 208,9824. Стабильных изотопов не имеет. Известно 27 изотопов с мас. ч. 192-218. Наиб. долгоживущие изотопы: 209Ро(T1/2102 года), 208Ро (Т1/2 2,9 года) и 210Ро (Т1/2 138,3 сут) - a-излучатели. Изотопы с маc. ч. 210-218 входят в прир. радиоактивные ряды. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5s25p65d106s26p4; степени окисления — 2, +2, +4 (наиб. устойчивая) и +6; электроотрицательность по Полингу 1,76; атомный радиус 0,153 нм, ионные радиусы (расчетные) для Ро6+ 0,067 нм, Ро4+ 0,104 нм. Содержание в земной коре ок. 2·10 -14% по массе.

Свойства. полоний - мягкий серебристо-белый металл. Известны две кристаллич. модификации полоний: низкотемпературная a-форма с кубич. решеткой, а = 0,3359 нм; b-форма, устойчивая выше 36 °С, решетка ромбоэдрич., а = 0,3366 нм, а = 98,08°; т. пл. 254 °С, т. киполоний 949 °С; вычисленная плотн. 9,136 г/см3; 26,4 Дж/(моль·К); 72,8 кДж/моль; 62,8 ДжДмоль • К); ур-ние температурной зависимости давления пара металл.ческого полоний: 1gp(атм) = 4,553-5778/Т. На воздухе окисляется; реагирует с растворами кислот с образованием ионов Ро(П) (розового цвета), которые быстро окисляются до Po(IV) (желтого цвета); с Н2 дает летучий гидрид РоН2. Известны полониды металл.в, которые получают нагреванием соответствующих металл.в с парами полоний при 400-1000°С. Характеристики некоторых полонидов приведены в таблице.

Диоксид РоО2 существует в двух кристаллич. модификациях: ниже 54°С-в желтой форме с гранецентрир. кубич. решеткой (а = 0,5638 нм); при более высокой температуре-в красной форме с тетрагон, решеткой (а = 0,545 нм, с = = 0,836 нм); разлагается при 500 °С в вакууме, восстанавливается до металл. водородом или HN3 при 250 °С; получают нагреванием металл. в атмосфере О2 при 250 °С дегидратацией гидроксида полоний при той же температуре и нагреванием сульфатов или селенатов полоний выше 550 °С. Известен монооксид РоО-твердое вещество черного цвета, образуется при самопроизвольном разложении PoSO3 или PoSeO3. Термин, разложением соответствующих галогенидов Po(IV) при 200 °С в вакууме или их восстановлением водородом при 200°С, SO2 и H2S при 25°С получают дихлорид РоС12 (темные рубиново-красные кристаллы с ромбич. решеткой, а = 0,366 нм, b = 0,434 нм, с = 0,449 нм), дибромид РоВr2 (пурпурно-коричневые кристаллы).

ХАРАКТЕРИСТИКА ПОЛОНИДОВ

Соединение

Сингония

Параметры

решетки

Плотн. (расчетная), г/см3

Т. разл.,
°C

а, им

с, нм

РbРо

Кубич.

0,659

-

9,6

600

HgPo

To же

0,625


11,1


ZnPo

— "—

0,628


7,39

400*

Na2Po

— "—

0,747


4,08


PtPo

Гексагон.

0,4104

0,1366

12,47

450-600

NiPo

То же

0,3973

0,1425

11,53


BePo

Кубич.

0,5827


7,35

-

BaPo

То же

0,7119


6,3


CaPo

— "—

0,6514


6,0


MgPo

Гексагон.

0,4345

0,7060

6,7


* T-pa возгонки.

Тетрахлорид РоС14-ярко-желтые кристаллы с моноклинной решеткой; т. пл. 300 °С, т. киполоний 390°С. Тетрабромид РоВr4-ярко-красные кристаллы; т. пл. 330 °С, т. киполоний 360°С/200 ммрт.ст. Тетраиодид РоI4-летучее вещество черного цвета. Тетрагалогениды полоний раств. в этаноле, ацетоне. Синтезируют тетрагалогениды взаимод. металл.ческого полоний соотв. с сухим С12 при 200 °С, парами Вr2 при 250 °С, действием сухого I2 на РоО2 при 200 °С. Упариванием растворов РоС14 с соответствующим галогенидом одновалентного металл. или нагреванием РоС14 с галогенидом аммония получены гексахлорополонаты: Cs2[PoCl6]-кристаллы с гранецентрир. кубич. решеткой (a=1,059нм), (NH4)2[PoCL] с кубич. решеткой (а = 1,033 нм) и [(CH3)4N]2[PoCl6]-c кубич. решеткой.

В кислых водных растворах стандартные электродные потенциалы для пары Po(II)/Po(IV) 0,798 В, для Po(II)/Po(VI) 1,16 В, для Po(IV)/Po(VI) 1,524 В.

Получение. 10Ро в граммовых кол-вах получают облучением металл.ч. 209Вi нейтронами в ядерных реакторах, а микроколичества полоний-из отходов переработки урановых руд. 209Ро образуется при облучении 209Bi протонами в циклотроне. Выделяют полоний экстракцией, ионным обменом, электроосаждением и возгонкой. Металлический полоний получают разложением в вакууме PoS или РоО2 при 500 °С.

Применение. 210Ро-источник энергии в атомных батареях (1 см3 210Ро выделяет 1210 Вт тепловой энергии), которые используют в космич. аппаратах, а также в переносных устройствах; в смеси с Be и В полоний применяют для изготовления ампульных источников нейтронов.

полоний высокотоксичен. ПДК в открытых водоемах и воздухе рабочих помещений соотв. 1,11·10-3 и 7,4·10 -3 Бк/л. Миним. значимая активность 3,7·103 Бк (категория 4).

Впервые полоний выделен из урановой смоляной руды полоний Кюри и М. Склодовской-Кюри в 1898.

Лит. Бэгнал К , Химия редких радиоактивных элементов, пер. с англ., М., 1960; Bagnall К W., "Radiochimica Acta", 1983, v 32, № 1-3, p. 153 61

Б. Ф Мясоедов

Дополнительная информация: "Полоний: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация