новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

РЕНИЯ ОКСИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

РЕНИЯ ОКСИДЫ. Оксид рения(VII) Rе2О7-светло-желтые сильно гигроскопичные кристаллы; 166,2 Дж/(моль·К); 139,3 кДж/моль, 72,8 кДж/моль, 62,3 кДж/моль (см. также табл.); ур-ние температурной зависимости давления пара: для твердого вещества lgp(атм) = 11,510-7065/T(498-588 К), для жидкого lgp(атм) = 5,962-3810/T(588-630 К). Образует дигидрат; раств. в воде с образованием рениевой кислоты HReO4 [D — 763,4 кДж/моль, 158,4 ДжДмоль·К)], в этаноле. ацетоне. пиридине. При 300 °С восстанавливается Н2 до ReO2. Получают окислением Re, его низших оксидов и сульфидов кислородом при температурах выше 200 °С. Оксид Re2O7-пpoмe-жут. соединение при получении Re.

Триоксид ReO3-темно-красные кристаллы с металлич. блеском; ур-ние температурной зависимости давления пара для твердого вещества lgp(атм) = 15,16-10882/Т (598-693 К); имеет проводимость металлич. типа, r 0,018 Ом·см.(25 °С). На воздухе устойчив до 110°С, при повыш. температурах окисляется кислородом до Re2O7. В вакууме при 400-537 °С диссоциирует: ReO3 (тв) : ReO2 (тв) + Re2O7 (газ) + 214,6 кДж/моль. Не раств. в воде, разб. растворе NaOH и горячей соляной кислоте. С конц. HNO3 образует HReO4. Образует рениевые оксидные бронзы AxReO3, где А-чаще всего однозарядный катион. Получают ReO3 нагреванием смеси Re и Re2O7 в инертной атмосфере при 200-250 °С. ReO3 образуется при действии на Re2O7 диоксана.

Диоксид ReO2-серовато-черные кристаллы; при получении ReO, ниже 300 °С образуется a-модификация, которая выше 300 °С необратимо переходит в b-модификацию; обе формы обнаруживают металлич. тип проводимости; для b-ReO2 r 10-4 Ом·см (300 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара для твердого вещества lgp(атм) = = 11,65-14347/T (923-1058 К); в интервале 850-1077°С в вакууме ReO2 распадается: 7/2ReO2 (тв) : 3/2Re (тв) + + Re2O7 (газ) + 387,0 кДж/моль. ReO2 легко окисляется HNO3, H2O2, хлорной и бромной водой до HReO4. При растворении ReO2 в конц. соляной кислоте образуется гекса-хлороренат-анион [ReCl6]2-. При сплавлении со щелочами на воздухе образуются соли HReO4-peнаты(VII), или пер-ренаты, MReO4, а в вакууме-ренаты(IV, VI) (соли несуществующих кислот Re) M2ReO3 и M2ReO4. Водород выше 500 °С восстанавливает ReO2 до металла. Получают ReO2 восстановлением высших оксидов водородом или длит. нагреванием Re с Re2O7 при 600-650 °С, а также прокаливанием NH4ReO4 при 400 °С в инертной атмосфере.

Оксид рения(V) Re2O5-темно-синее твердое вещество, образующееся при действии FeSO4 на раствор к.-л. соед. Re(VII) в конц. H2SO4; м. б. также получен электрохим. восстановлением ренатов(VII) в сернокислом растворе; разлагается выше 250 °С.

Сесквиоксид Re2O3 образуется в виде тригидрата при гидролизе Re3Cl9 без доступа воздуха; неустойчив; на воздухе легко окисляется до ReO2. Имеются сообщения об оксидах ReO и Re2O. Ренаты(VII)-промежут. соединения при получении Re.

Лит.: Oppermann H., "Z. anorg. und allg. Chem.", 1985, Bd 523, № 4, S. 135-44. А. В. Штеменко.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация